2014-2015学年下期高二适应性考试化学试卷

一、选择题（每题3分）

．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

．下列污水处理方法只涉及物理变化的是

A．过滤法 B．氧化还原法

C．中和法 D．化学沉淀法

．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料

D．天然气是清洁燃料

．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅

．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）

A．硬水的软化??????????????????? B．电解饱和食盐水制造NaOH

C．电渗析淡化海水??????????????? D．海水中提取金属Mg

．保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是

A．发电场的煤见脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D．电镀废液经中和后直接排放

．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

．石油裂化的主要目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量

．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是

A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2

．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本

C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀

．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

废酸

加生石灰中和

物理法



B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含苯废水

用活性炭吸附

物理法



D

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法



．下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

．下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

二、非选择题（共四题）

．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；

0.1

0.5

1

10



400

99.2

99.6

99.7

99.9



500

93.5

96.9

97.8

99.3



600

73.7

85.8

89.5

96.4



(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：

（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；

（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。

．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。

．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称： 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。

④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。

1—5DADAB 6—10DDDDA 11—15BBDAD 16—19BABC

20、 答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否 否 （4）浓硫酸 （5）8.0×103t 9.83×109kJ

解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。

（2）根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa（即常压1atm下）SO2的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa（即100atm），压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。

（3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。

（4）在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。

（5）1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g。 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4 ～ SO3 ～ 放出的热量

98g 80g 196.9kJ

9.8×109g x y

则
，解得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。

21、答案：（11分）

（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（3分）

（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）

（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）

（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4分）

解析：（1）

（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

22、答案：（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）

（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。

（4）2SO42- -2e－
2S2O82-

解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。

（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。

23、答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

（2）Cl2 NaOH NaClO

（3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）

解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。

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