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命题人：章韶琨 2014.12. 温馨提示： 1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。 2 所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。 考试时间：100分钟 答题总分100分。 4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Na:23 Br:80 S:32 Fe:56 Pb:207 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 ( )。 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 4．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 5．下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1) D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 6．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 7．下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 8．用如图装置进行实验(A为电流计)： 观察到现象： 装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡 装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡 则下列说法正确的是( ) A．图1是电解池，图2是原电池 B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr 9. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 下列说法中正确的是( ) A．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN C．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 D．升高Na2CO3溶液的温度，减小 10．关于原电池的叙述正确的是( ) A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 11．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法不正确的是( ) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 12．下列有关说法中正确的是( ) A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中；c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深 D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) 13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) A B 升高温度，平衡常数增大 0～3 s内，反应速率为 v(NO2) ≈0.13 mol·L.1.s-1 C D t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x可为c(O3) 14．下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是( )
反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2 氨气的转化率 500 ℃ 400 ℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下 2SO2＋O22SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O==CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 ( ) A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 第II卷(非选择题 共52分) 17．（8分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题： (1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。 (2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为 甲________________________________________________________________________， 乙________________________________________________________________________。 (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。 18、（9分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作： ①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用?0.2020mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图。 ②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入?0.2020 mol·L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。 ③略。 （1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器 ，滴定时左手 ，眼睛注视 。计算c(HCl)= mol·L-1。 （2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象 。 步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法 若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式 19．（10分） (1)用CH4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为____(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。 (2)已知：C3H8(g )===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1 CH3CHCH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CHCH2 (g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______。 物质 燃烧热(kJ·mol－1) H2(g) －285.8 CO(g) －283.0 CH4(g) －890.3 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______________________。 20．（11分）Ⅰ(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4 (g) 2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： t/s c/(mol·L－1) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/(mol·L－1) 0.100 a 0.5b 0.4b c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.060 b c1 c2 c3 请回答下列问题： (1)表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。 (2)已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为____，c3＝___mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为__________。 Ⅱ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示： (1)上述反应平衡常数K的表达式为______________________________________________， 温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。 a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 d．容器内的密度保持不变 21．（14分）Ⅰ、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。 (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)理由是_______________。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因是________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－) ≈________ mol·L－1。 Ⅱ、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10L该废水中Cr2O72-全转化为Cr3＋，则理论上需要加入___gFeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。 2017届高二上学期第一次月考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B D C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C C D B D A 第I卷(选择题 共48分) （2分） 19.（10分） (1)1.6NA 173.4 (2)＋124.2 (3)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝－1420.7 kJ·mol－1 (4)N2＋6e－＋8H＋===2NH（每空2分） 20. （11分）Ⅰ、(1)0.07 （1分） 1.5 ×10－3 （1分） (2) b Ⅱ．(1)略 （1分） 增大 （1分） (2)b、c（1分） 21. （14分）Ⅰ、 (1)强（1分） 0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1（2分） (2)< （1分） M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1（2分） (3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （2分） (4)＝ （1分）0.005（1分） Ⅱ、83.4 （2分）3×10－6（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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