梓潼中学2014—2015学年秋高201 6级半期考试化学科试题

时间：60分钟 总分：100

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Si 28

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A.2s22p2和2s22p4 B. 3s1和3s23p5 C.3s2和3s23p5 D. 3s23p4和2s22p2

3.以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　　)

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光 ④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦

4.下列说法正确的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子的最外层的电子排布图:

D.基态碳原子的最外层电子排布图:

5.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是

有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是(　　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素

6.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（　　）

A CH3CH2OH B．CH3CHO C.
D．H2N-CH2-COOH

7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

8.下列说法正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

9.下列关于丙烯（
）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是SP3杂化

C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

10.下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是

A.NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．HC≡CH

11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子 层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y

D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

12.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是(　　)

13.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．钠与水的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与水的反应 D．H2在Cl2中的燃烧反应

14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

15.以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)。

A．当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B．当NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

第II卷（非选择题，共40分）

16.(6分)(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下 1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为

______________________________________________________________。

(3)1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________________________________。

17.(6分)

(1)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　 。?

（2）
的沸点比
高,原因 。?

（3）H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O子采用　　　　杂化。

18.(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a















b

c

d







e







f

























g























请回答下列问题：(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： ；

(2) g元素在周期表中的位置是 ；

(3)用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

；

19.（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

(2)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，

实验中测得起始温度为22.1 ℃，终止温度为25.4 ℃，反应后溶液的比

热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3 ,

测出ΔH= _________

如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

20.(12分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　;?

(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　　　　。?

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=　　　　。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　　。?

(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为　　　　,甲醇分子内的O—C—H键角　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(5)NiO、FeO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　(填“<”或“>”)FeO;某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:　　　　　　;?

(6)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为　　　　　　、　　　　　　　　;?

金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　。

梓潼中学2014—2015学年秋高201 6级半期考试

化 学科试题答案

1--5 : D B A B D 6---10:C A B B C

11-15:C A C B D

16.(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ/mol

(2) C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l)　 ΔH＝－1318 kJ/mol

(3) 1/2 H2SO4 (aq)＋NaO H(aq) === 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

17.

(1)O—H键、氢键、范德华力

(2)
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大

(3)sp3 　

18. （本题共12分，每空2分）

(1)
或
或C22- 的电子式

(2)第四周期Ⅷ族

(3)

19.(1)环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料板或硬纸板

(2) - 55.2 kJ /mol (2分)

(3) 偏大 偏小

20.答案:(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 （本题共12分

(2)C(碳)

(3)4　1∶2　

(4)sp3　小于

(5) >　⑧应为黑色　

(6) 6 　6 　LaNi5 (2分)