八县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：Cu:64

第I卷

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2、关于反应3O2（g）
2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）

A．ΔH<0　ΔS<0 B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0

3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列说法正确的是（ ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

4、、关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的

△H = +2×283.0 kJ/mol

6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　 　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

7、下列叙述正确的是 （ ）

① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

8．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）

A.该装置中铜为阳极

B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)
2HI (g)达到平衡的标志是（ ）

A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI

混合气体的密度保持不变

10、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)
N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

11、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 （ ）

A．CH3COOH＋OH－
CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O
CO32- + H3O+

C．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ D．S2- + H2O
H2S+ OH-

13、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。

B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。

C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动

D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

14、下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 (　　)

①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

16．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)

19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a?mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L

C．a=b D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（　　）

①平衡移动过程　　　　　　　　②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解　　　　　　④固体物质的溶解度变化过程

A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④

21．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2

C．Q1

22.在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）;△H＜0并达平衡。

HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如右图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是（ ）。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④

23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

24．某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 （ ）

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

第II卷

二、非选择题（共52分）

（18分）25．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_____________________________________、_________________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

（14分）26．某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________ ________。

(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

(3)实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定

次数

待测溶液的体积(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的体积(mL)







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积(mL)



第一次

20.00

0.00

26.11

26.11



第二次

20.00

1.56

30.30

28.74



第三次

20.00

0.22

26.31

26.09





依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

(5)用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E． 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

（20分）27．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) （填：不变、变大、变小）。

（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

_________________________________________________________________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从

______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），

ΔH＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L?min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）

（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中二 年化学（理）科答题卷

考试日期：1月27日 完卷时间：90分钟 满分：100分

1~24

25

26

27

总分















题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案



























一、选择题：（每小题2分，共48分）

二、选择题：（共52分）

25．（1）

（2）

________________________________

________________________________

__________________________________________

（3） ；

（4） ；

26．(1) ___ _____。

（2）_________________________________________________________。

(3) _____________________，

_______ 。

(4)____________

(5)____________

（6）

27．(1) 　　　　　　 　 ，

　　 ，

（2）①__________________________________________。

②______

________________________________________。

（3） ____________。

（4）__________________

________

___________。

 2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中二 年化学（理）科参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

B

B

A

D

C

B

D

B

C

C

C



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

B

C

C

B

C

B

D

A

D

B

D



一、选择题：（每小题2分，共48分）

二、选择题：（共52分）

电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分

(18分) 25．（1） c d (2分，多选、错选不得分，漏选得1分)

（2）③>①>② 或③ ① ② (2分)

HCO3-
H++CO32- （2分，没写可逆符号扣1分）

HCO3-+H2O
H2CO3 ＋OH— （2分，没写可逆符号扣1分）

C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32- )（2分）

（3）③>①>②或③ ① ② (2分) ；

②>③=① (2分)

（4）KSP= c(Ag＋). c(Cl-) (2分)；

9×10-10 (2分)

（14分）26．(1) ABDCEF或BDCEAF (2分)

（2）除