相对原子量:H :1 C:12 N: 14 O: 16 Ne:20 Na: 23 S : 32 Cl: 35.5

第一部分 选择题共50分

选择题（每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）

　　1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）

A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO
– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方

程式正确的是 （ ）

A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol

B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol

C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol

D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

6. 下列说法中正确的是 (　　)。

A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子

C．0.5 mol NaCl约含有6.02Х1023个离子 D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

7、在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是 (　　)。

A．O2 B．N2 C．H2S D．O3

8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）

锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)达到平衡的标志是( )

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

11．应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）

A．T1T2，P1>P2

B．T1P2 D．T1>T2，P1

12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）

A．
B．

C．
D．

13．下列说法正确的是 (　　)。

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A．10 g氖气中所含的原子数为NA B．9 g重水含有的电子数为5 NA

C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C===O键

16．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 (　　)。

A．Fe－2e－===Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．2H＋＋2e－===H2↑ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

17．下列关于工业生产的说法中，错误的是 (　　)。

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

18. 某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是 (　　)。

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl

19．下列化学实验或操作能够达到目的的是( )

A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

20实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 (　　)。

A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 g

C．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g

22. 某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

步骤

操作

现象



(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



(4)

将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥\

23.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是 (　　)。

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

24. 下列物质与其用途相符合的是 (　　)。

①N2—保护气　②SiO2—光导纤维　③AgI—人工降雨

④碘—预防甲状腺肿大　⑤Al2O3—耐火材料　⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

25. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

第二部分 非选择题 共50分

26.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇

燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

27.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L

28(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

(4)漂白粉在光照下失效的反应式 。

29.（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：　

aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A． ；B． ；C． ；D． ；

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：

A： ，B： ，D： ；

（3）若只升高温度，反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是_____________(填化学式)，其过程反应方程式________________________。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 .

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

高二平行班期末测试答题卡

选择题（50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案





























非选择题（50分）

26、.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________ ___

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

___________________________________________

（3）N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________________

27、（12分）（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是

③在G操作中如何确定终点

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算到小数点后二位) mol／L

28、（8分）（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

(4)漂白粉在光照下失效的反应式 。

29、（8分）（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A． ；B． ；

C． ；D． ；

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：

A： ，B： ，D： ；

（3）若只升高温度，反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 。反应（填“放热”或“吸热”）。

30、（16分）(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)①则气体A应是_____________________________________(填化学式)，其过程反应方程式为 ________________________________________________________________________________

②则通入NH3的作用是 . ________________________________________________________________________________

(3)操作b是在_______________________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式______________________ __ ________________________________________________

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。