抚顺市六校联合体2013-2014学年高二下学期期末考试

化学试题

一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的(　　)

A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物f

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

3. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA

4. 下列叙述正确的是 （ ）

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被酸性KmnO4溶液氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

5. 下列鉴别方法可行的是( )

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

6． 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为(　　)

A．2　　　　 B．3　　　　 C．4　　　　 D．5

7. 下列表示方法正确的是( )

① H2S分子的比例模型： ② NH4Cl电子式：

③ 苯乙醛结构简式： ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③

8. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 （ ）

A.
B.
C.
D.

9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl－

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

10．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是(　　)

A．M的分子式为C6H12O6

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH3COOH

11．在由水电离出的c (H+)=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+

C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－

12．有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B。②＞①＞③＞④＞⑤

C。②＞③＞④＞①＞⑤ D。⑤＞④＞③＞②＞①

13. 有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生 α mol H2；另一份完全燃烧后生成 2α mol CO2。则该混合醇中不可能含有 （ ）

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

14．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O



B

Fe3＋、I－、ClO－

氢氧化钠溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓



C

Ba2＋、HCO、Cl－

氢氧化钠溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O



D

Al3＋、Cl－、NO

过量氢氧化钠溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓



15．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢[来源:Z.X.X.K]

二、选择题：本大题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

16．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1

17．在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为(　　)

A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于  mL

18．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有(　　)

A．5种　　　 B．6种　　　 C．7种　　　 D．8种

19. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是( )

A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

20． 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

21． 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

22．分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8



CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O



①是戊酸　②是戊醇　③是丁酸甲酯　④在稀硫酸中易变质　⑤一定能与钠反应

A．②⑤　　　 B．①③④　　 C．③④　　 　D．②③⑤

23．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO2气体；④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)

A．①＝②＝③＝④　　　　　　 B．①＝②＝③>④

C．①＝②＝③<④ D．④>①＝②>③

24．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29:8:13　 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:6:57

25．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的
离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

第Ⅱ卷（40分）

三、简答题：本题共11分。

26．Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑ 填写下列空白：

①在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。

②氧化产物与还原产物的质量比是 。

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+



阴离子

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—



在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为 ；

（2）③反应的离子方程式为 ；

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；

（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。

四、实验题：本题共15分。

27．Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

乙酸乙酯

乙醇

乙酸



沸点

77.1℃

78.5℃

117.9℃



操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议

Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

五．有机推断题：本题共14分。

28．（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

6－APA的结构简式为

(1)反应②的反应类型是________反应条件是 ，

B分子中含氧官能团的名称是________。

(2)D的结构简式是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________ __。

反应①的目的是_____________________________________________ ______。

(4)芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。

写出所有符合上述条件的G的结构简式：_____________________________。

(5)下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．能发生银镜反应



以下每空和方程式各2分，第（4）问每个结构简式1分。

(5)ac（2分）