2013—2014学年下学期高中二年级第二次阶段性考试

化 学 试 题

命题人：刘怒涛 2014.6

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2、将第Ⅰ卷选择题填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题写在答题卷相应的答题处。考试结束，只交答题卡和答题卷。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（3×18=54）

1、某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（ ）

A.．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键

2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（??? ）。

A. 3s23p1 ???????? B. 3s23p2????????? C. 3s23p3?????? D. 3s23p4

3、若不断地升高温度可实现“雪花
水
水蒸气
氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键

?4、下列说法正确的是(??? )。

?? A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

?? B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸???

? ?C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

?? D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

?5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

?6、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )

A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr

?7、下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）

A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O

?8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（??? ）。

A.X3YZ4?????? B.X2YZ3????????? C.XYZ2???????? D.X2YZ4

?9、下列说法中正确的是（ ）

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C— C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

C． C—O键的极性比N—O键的极性大

D．NH4+中4个N—H键的键能不相同

?10、B组命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ）

?11、下列大小比较不正确的是( )

A．沸点：H2O>H2S；CH4

B．酸性：HNO2

C．还原性：H2S>HI>HBr>HCl

D．键长：C—H

12、下列说法中正确的是（?? ）

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小? B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大???? D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（??? ）。

A．Al?1s22s22p63s23p1?????????????? B．S2-?1s22s22p63s23p4

C．Na+?1s22s22p6?????????????????? D．F?? 1s22s22p5????

?14、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（?? ）。

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。

C.?丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。???????D.?丙烯分子不存在非极性键。

15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①

16、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（??? ）。

A.2s22p2 和2s22p4???????????? B. 3s23p4 和2s22p4?????

C.3s2和2s22p5???????????????? D. 3s1和3s23p5

17、列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5 B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2

18、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )

二、非选择题：(46分)

?19、及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

??? (1)氮元素基态原子的价电子排布式为????????????????????????? ；

??? (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着????????? 个σ键和————个π键；

??? (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

①氮原子的第一电离能?? ???? (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

②氮原子的电负性??? ? (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；

(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

20、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________

2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是_______ ___。

21、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

?

?请回答下列问题：

??? (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含???????? 键；元素⑤和⑧形成的化合键类型为? ???????? 。

??? (2) 某元素的价电子排布式为
，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为??????????? 。

??? (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为??????

(4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)??????????? 。

??? (5)?元素⑨的价电子排布式为?????????? 。

高二化学下学期第二次阶段性考试参考答案

1. C? 2. C?? 3. B? 4. C? 5. A 6. A? 7. B?

8. A? 9.C? 10.D 11.D?? 12.A? 13.B ?14.B?

15.A 16.?D 17、C 18、D

19 (1)2s22p3???

(2)1??? 2?????

(3) ①大于?? ②小于

(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化???

20.(1）1s22s22p63s23p63d54s1；

(2)①③ 直线形?

21.(1) σ 离子键

（2）三角锥形

（3）Al?

(4) ④②⑤⑥

（5）3d64s2