温州中学2013学年第二学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Fe-56，，Cu-64，Br-80

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）

1．下列关于有机物说法正确的是 （ ）

A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

2．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是 （ ）

图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ

A．图Ⅰ：实验室制硝基苯

B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作

D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体

3．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 （ ）

A．蒸馏水 B．FeCl3溶液 C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液

4．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ）

A. FeCl3与FeCl2 B. KHCO3与KOH C. NH4Cl与NaCl D. AlCl3与Al2(SO4)3

5．下列说法不正确的是 （ ）

A．对硝基甲苯的结构简式为

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H＝-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

6．下列说法正确的是 （ ）

A．按系统命名法， 名称：4,7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性

D．有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA

D．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是 （ ）

A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

9．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 （ ）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

10．若CH2＝CH2与Br2的加成反应的历程为：（1）Br2先变为Br＋ 和Br－；（2）Br＋ 先与CH2＝CH2一端碳原子结合；（3）Br－与另一端碳原子结合。让CH2＝CH2与Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 （　 ）

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

　 A．向银氨溶液中滴加乙醛：

CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2O CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH＋OH— →CH2ClCOO—＋H2O

12．下列说法正确的是 （ ）

A．两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构，则互为同分异构体

B．质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，则两有机物最简式相同

C．两种有机物结构相似具有相同的通式，则互为同系物

D．两种核素具有相同质子数，不同的质量数，则互为同位素

13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 （ ）

14．下述实验能达到预期目的的是 （ ）

A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共18分）

15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 （ ）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

16．下列有关说法正确的是 （ ）

A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2?固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH?减小

17．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得

下列有关说法正确的是 （ ）

A．该反应是取代反应 B． 和羟基扁桃酸是同系物

C．每个羟基扁桃酸分子中最多有个17原子共平面

D．1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO3、2molNaOH、3molNa、4molH2发生反应

19．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ）

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11



 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

20．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）

A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

三、填空题：（共30分）

21．（8分）在某有机物A的分子其结构简式如右图，请回答

（1）写出有机物A中官能团的名称： 。

（2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

（3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为 。

（4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为 。

22．(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。

23．(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质

CH4

CO2

CO

H2



体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4



 ①此温度下该反应的平衡常数K= 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H= ；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

（?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

⑵以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。

四、实验题：（共12分）

24．(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性



正丁醇

117.2

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

（3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。

五、有机推断题：（共12分）

25．（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

???????已知以下信息：

①?????A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②?????

③?????化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④?????通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ；

（2）指出下列反应类型A→B ，F→G ；

（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；

（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，

共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；

答案

选择题

DACDA BDACB BDAC 2分/个 CADCDB 3分/个

21 （共8分，每空2分）

(1)羧基、羟基

(2)

(3)

(4)

22 （共8分，每空2分）

(1)A－＋H2O
HA＋OH－　(2)> (3)>　(4)A>B>D>C

23．（共14分，每空2分）

⑴①64 ②+1379.3 kJ·mol－1

⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

②（扩体）减小压强或增大CO2的浓度

③逆反应

⑶①
②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－

24．（共12分，每空2分）

（1）不能，易迸溅 （2）分液漏斗 冷凝管

（3）C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度 （4）下

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化

25.（共12分，每空2分）

（2）消去反应 取代反应

（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O