相对原子质量：H:1 O:16

一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有1个选项符合题目要求。）

1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)

A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率

2．下列过程一定释放出能量的是 （ ）

A．原子构成分子 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．化合反应[来源:学科网ZXXK]

3．下列说法正确的是(　　)

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生[来源:学。科。网]

D．化学反应都伴随着能量的变化

4．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素

5．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

6．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应
速率加快的
因素是 ( )

　 ①扩大容器的容积　 ②使用催化剂　 ③增加反应物的物质的量　

④升高温度　 ⑤缩小容积　 ⑥增大容器内的压强

A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④

7．下列说法不正确的是 ( )

　 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多　

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

B．若单位时间内生成x mol
NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

11．已知H2(g)＋Br2(l) =2HBr(g) ΔH= －72kJ·mol－1, 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为 ( )

A．404 B．260 C．200
D．230

12.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发
生如下反应：2M(g) + 3N(g)
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．x值为2 B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L
D. N的转化率为80%

13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0，下列各

项对示意图的解释与图像相符的是(　　)

A．①压强对反应的影
响

B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A．SO2 催化氧化成SO3 的反应，往往加入过量的空气

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

15．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

16．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/mol

C．用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

正阳高中2013—2014学年上期二年级第一次素质检测

化 学 答 题 卷

一、选择题

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16[来源:学#科#网Z#X#X#K]



答案

[来源:学&科&网]

































第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17.（12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)

①增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反
应）,反应速率 　

③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率　 　

④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率

18.(6分) (1)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol, 1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则一定质量的氢气完全燃烧，产生1mol H2O(g)的热化学方程式为：________________________。

(2)氢气是未来的能源，人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是__
______(填代号)。

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气[来源:学科网ZXXK]

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢
气

19．(9分)已知某反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是________(填“吸热”或 “放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体
B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

20．(9分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能
量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________

(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

21.（16分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。

（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20
s，其平均反应速率v(WI2)为________。

（2）943K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)∶V(WI2)＝________。

（4
）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是_____
____________。

、