（考试时间：90分钟 满分：100分）

注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.

2. 可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Na
—23 Cl—35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1．下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液 B．c（OH-）< c（H+）的溶液

C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液

2．对于①
需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

3．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

4．在一密闭容器中，反应 aA(g)
bB(g)+cC(g)达平衡后，

保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质

的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动 B．a＞(b+c)

C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误

5．已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ
。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4

6．下列描述不符合生产、生活实际的是

A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7．下列措施不能增大反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

8．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是

A
．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

9．右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A．
X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．
B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A>B

10．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol ·L-1。现有如下溶液：

①0.1mol ·L-1 HAc与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合液

②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1 mol ·L-1 H2SO4与0.2mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)
+ HI(g) ②2HI(g)
H2(g) + I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（NH3）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．12 C．16 D．20

12．Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：

2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是[来源:学科网ZXXK]

A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

13．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气

14．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

15．少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜ Ka2 (H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN < NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

二、非选择题（本卷包含6题，共55分）

16. （8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随
副反应②。

①C2H4(g)+
O2(g) → H2C—CH2(g); △H1

②C2H4(g)+3O2(g
) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。

答： ；

（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是 。

A．升高反应体系的温度 B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂 D．降低反应体系的压强

（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1；

（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

17．（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上

有气泡外，还可观察到的现象是 ；

阳极电极反应式为 。

当电路中转移0.001mol电子时，右侧注

射器最多可以收集到气体 mL

（折算为标准状况）。

（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器

中充有一定量的气体后，断开K1、闭合

K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；

（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。

18．（9分）在一恒温、
恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)

△H=－49.0 kJ·mol-1

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。

回答下列问题：

（1）Y的化学式是 。

（2）反应进行到3min时，
v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器内各气体的体积比保持不变 B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将

（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=

（计算结果保留2位小数）。

19．（10分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答：
。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

20．（14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在
其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度[来源:学科网ZXXK]

（mol·L-1）[来源:Z,xx,k.Com][来源:Z+xx+k.Com][来源:学#科#网]

溶液褪色所需时间（min）





第一次

第二次

第三次



0.02

14

13

11



0.002

6.7

6.6

6.7



①用0.002 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率

（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所
需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液

H2C2O4溶液



浓度/ mol·L-1

体积(ml)

浓度/ mol·L-1

体积（ml）



0.02

2

b

4



a

2

c

4



则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）测得某次实验（
恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系

如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间

后快速增大的原因： 。

21．（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为

AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH

溶液，当与16.2mL 0.05 mol·L-1硫酸混合时，两者恰好完全

中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

龙岩市2013～2014学年第一学期高二教学质量检查

化学试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项

B

D

C

D

A

C

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15





选项

C

A

B

A

B

B

D





二、非选择题（共55分）

16．（8分）

（1）H2C—CH2(g) ＋2.5 O2(g) = 2 CO2 (g) +2 H2O(g) △H=△H2-△H1　（2分）

（2）C（2分）

（3）
（2分）

（4）C2H4 - 12e- + 4 H2O = 2 CO2 +12 H+（2分）

17．（8分）

（1）有白色沉淀生成（1分） 2Cl- - 2e-=Cl2↑（2分） 11.2（2分）

（2）H2+Cl2=2HCl（2分）

（3）能（1分）

18．（9分）

（1）CO2（1分）

（2）>（1分） 0.5（1分）

（3）B（2分）

（4）向右（2分）

（5）0.19（2分）

19．（10分）

（1）CO32- + H2O
HCO3- + OH-（2分） BaCl2或CaCl2（2分）

（2）测0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，pH
12（2分）

（3）D、E（2分）

（4）102a-14（2分）

20．（14分）

21．（6分）

（1）AG = 2×（7-pH）（2分）

（2）1.25×10-5 mol·L-1（4分 不带单位也可）