西安市远东一中2013-2014学年度第一学期

高二年级9月月考化学试题

可能用到的原子量

Cu??? S???? O???? H???? C

64??? 32?? 16???? 1???? 12

?一、 选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：?????????????????????? （?? ）

A、Q1 + Q2 > Q3????????? B、Q1 + Q2 > 2Q3??????????? C、Q1 + Q2 < Q3???????????????? D、Q1 + Q2 < 2Q3

2、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)
?SO3(g)? △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ????????????????????(?? )

A． 196.64kJ????? B． 小于98.32kJ???? C． 小于196.64kJ????? D．大于196.64kJ

3．下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????? ????（?? ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子

的百分数，从而使反应速率增大

C．催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

4．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，要增大反应速率，可采取的措施是：

（??? ）???????????????????????????????????????????????????????????????

①再加入适量1mol/L硫酸　　②改用3mol/L硫酸?? ③改用3g铁粉　　????

④适当升高温度???????? ⑤加几滴CuSO4溶液　　⑥用浓硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①②④⑤　??? ???B．②③④⑤　?????? C．①③④⑤　?????? D．②③④⑤⑥[来源:Zxxk.Com]

5、已知??? 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH
=＋482．1 kJ·mol－1。

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是?????????????????????????????? (??? )

A．43.8 kJ? B．4.86 kJ?? C．2.43 kJ? ?????? D．87.5 kJ

6、 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

? ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；? △H = + 49.0 kJ·mol－1

? ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

? 下列说法正确的???????????????????????? （??? ）

?? A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

?? C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

?? D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192．9kJ·mol－1

7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量（??? ）

A． 0.2Q???????? B． 0.1Q????????? C． 5Q??????????? D． 10Q

8．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是?????????????????????????????????????????????????? （?? ）

A．增加C的量???????? ????C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

B．将容器的体积缩小一半??? D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

9．对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是??????????????????????????????????????????????????????? ??（?? ）

A．vA＝0.01 mol/(L?s) ???????????????????B．vB＝0.02 mol/(L?s)?

C．v B＝0.60mol/(L?min)????????????????? D．vC＝1.0mol/(L?min)

10．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1, c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为??? ???????????????????????????????????????????????（?? ）

A．2A2＋B2
2A2B????? ??????????? B．A2＋B2
2AB

C．A2＋B2
A2B2
????????????????????? ??? D．A2＋2B2
2AB2

11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1?

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%??? ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1,其中正确的是

（??? ）?????????????????????????????????????????????????????????????????

A．①? ③??????? B．③? ④????? C．②? ③??????? D．①? ④

12.在一定温度下，下列叙述不是A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是?? （??? ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；?????? （4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的总物质的量不再变化；? （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）??? B.（1）（3）??? C.（2）（7）?? D.（5）（6）

13、下列说法不正确的是 （?? ? ）

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是

A、混合气体的总压强?? ???????B
、混合气体的密度 ?

C、A的物质的量浓度 ??????????D、气体总物质的量

15.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是

A、A(气)＋B(气)
C(气)??????????? ??B、A(气)＋2B(气)
3C(气)

C、A(气)＋B(气)
C(气)＋D(气)??? ???D、以上都达到平衡

16.在一定温度下，可以说明可逆反应：A2(气)＋B2(气)
2AB(气)已达到平衡的是：(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2；(b)单位
时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2；(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2；(d)容器内的总压强不随时间变化而变化

A、(a) (b)(c)(d)?? ?B、只有(a) (b)(c)? ???C、只有(b)(c)? ???D、只有(b)

17、可逆反应：
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；

②单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

?A. ①④⑥??? ???? ?????B.②③⑤????????? C.①③④??????? ??? D. ①②③④⑤⑥

18．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②3I2＋3HSO＋3H2O===6I－＋3SO＋9H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是?????????????????? (　　)

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速度较大的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关

19、可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是：

①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂??

②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变??

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变??

⑥恒温恒容时，密度保持不变????

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

A.全部???????? B.只有①③④⑤??????? C.②③④⑤⑦??????? D.只有①③⑤⑥⑦

20.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L?s)，该反应需在什么温度下进行？……（?? ）

A、30℃??????? B、40℃?????? C、50℃?????? D、60℃

2
1、在2L的密闭容器中，充有4molSO2和2molO2，发生2SO2+O2
2SO3，当反应进行到某时刻时，各物质的量不可能是

A．2.5molSO2和1.25molO2，1.5molSO3，????? B．1molSO2和0.5molO2，3molSO3，??? C．2molSO2和1molO2，2molSO3?? ?????????D．2molSO2和1molO2，3molSO3

22、 在10升密闭器中，1摩A与3摩B在一定条件下反应，A（气）+XB（气）
2C（气），反应经过
8分钟达到平衡，测得此时混和气共3.4摩，测得生成物C有0、4摩，则下列错误的是

A.平衡时各物质的物质的量浓度之比1：4：2????? B.X=4

C.A的转化率为百分之20????????????????????? D.Vb=0.01mol/L.min。

23、 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（????? ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液??????????? B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液?????????
?? D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

24、四个试管中都装有5 ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）

A．20℃，4 mL硫酸，6mL水??????? ?B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　 ????D．30℃，4 mL硫酸，6mL水

?

二、填空

25、在2L的密闭容器中，
充有2molSO2和一定量O2，发生2SO2+O2
2SO3，当反应进行4分钟时，测得SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，SO2物质的量 ?????????????__________（填大于、小于或等于） ，????? ?mol。(6分)

26、常温20度时，0.1 mol·L－1Na2S2O310ml与 0.1 mol·L－1H2SO410ml混合2分钟时出现明显混浊，已知：每升温十度，速率增大到原来的2倍，则五十度时看到同样的混浊需______秒的时间。（3分）

27、称取等质量(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。（21分）　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。

三、计算

28、把0.6molX气体与0.6molY气体混合于2L容器中便发生：2X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g),2min末已生成0.2molW，若测知以VZ浓度变化表示的VZ=0.1mol/L.min。（15分）

求：⑴n=?

??? ⑵前2min内，Vx=??

⑶2min末时Y的浓度?

?

?

?

?

29、 已知下列热化学方程式

（1）. ??Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3 CO 2 (g)???????? △H1=-25KJ/mol

（2）.?? 3 Fe2O3 (s)+ CO (g)=2Fe3O4(s)+ CO 2 (g)??? △H2=-47KJ/mol

（3）.?? Fe3O4 (s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO 2(g)?????? △H3=+19KJ/mol

写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式（7分）

?

?

??

西安市远东一中2013-2014学年度第一学期

高二年级9月月考化学答题卡

?

一 选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

?

1. [A] [B] [C] [D]??? 7. [A] [B] [C] [D]?? 13. [A] [B] [C] [D]? 19. [A] [B] [C] [D]? ?????

?

2. [A] [B] [C] [
D]??? 8. [A] [B] [C] [D] ??14. [A] [B] [C] [D]? 20. [A] [B] [C] [D] ????

?

3. [A] [B] [C] [D]? ??9. [A] [B] [C] [D]?? 15. [A] [B] [C] [D]? 21. [A] [B] [C] [D]? ?

?

4. [A] [B] [C] [D]??? 10. [A] [B] [C] [D]?? 16. [A] [B] [C] [D]? 22. [A]
[B] [C] [D]? ?

?

5. [A] [B] [C] [D]? ?11. [A] [B] [C] [D]?? 17. [A] [B] [C] [D]? 23. [A] [B] [C] [D] ??

?

6. [A] [B] [C] [D]? ?
12. [A] [B] [C] [D]? ?18. [A] [B] [C] [D]? 24. [A] [B] [C] [D] ?

?

二、填空

25(6分)、SO2物质的量 ?????????????__________（填大于、小于或等于） ，?? mol。

?

26（3分）、需______秒。

?

27（21分）、(1)胆矾的溶解热为______________kJ·mol—1，是___________(填”吸热”或“放热”)　

　(2)无水硫酸铜的溶解热为___________kJ·mol—1，是__________(填”吸热”或“放热”)过程。　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_______(填
”吸热”或“放热”)过程，1mol胆矾脱水需___________________kJ·
mol—1热量。

三、计算(写出过程)

28、（15分）

⑴

?

?

⑵

?

?

⑶

?

?

?

29、（7分）

?

?

?

?

?

西安市远东一中2013-2014学年度第一学期

高二年级9月月考化学参考答案[来源:Zxxk.Com]

一、 选择题

?

题号


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10[来源:学科网ZXXK]

11

12



答案

D

C

D

B

C[来源:Z_xx_k.Com]

D

D

B

A

D

D

C



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

B

A

C

A

C

C

C

D

C

B

C



?

二、填空

25、小于?????? 1、2

?

26、15

?

27、（1）250Q1/a　 吸热　　（2）250Q2/a　 放热　　（3）吸热　 250（Q1+Q2）/a

三、计算

28、

⑴ 4

?

⑵ 0.5

?

⑶0.25

?

29.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO 2(g)???????? △H=-11KJ/mol