本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，
每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是 （ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．反应P(g)+3Q(g)
2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的

是
（ ）

A．v(P)=0.15 mol/(L·min) B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

C．v(R)=0.1 mol/(L·s) D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

3．下列说法中错误的是 （ ）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量。

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0　则金刚石比石墨稳定。

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不

同。

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。

4．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）

A．化学反应速率的关系为2 v正 (NH3)＝3v正(H2O)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态。

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)。

5．已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失） （ ）

A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ·mol－1

C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ

6．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是

A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol 。

B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态。

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小。

D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B．已知热化学方程式CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ΔH=－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1

D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1，则
C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+
3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-1

8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 (　　)

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

9．已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，

下列说法正确的是 (　　)

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

10．已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1

B．每生成2molAB(g)吸收b kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

11．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成
1.6 mol C，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数：K
＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

12．肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )

A．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；ΔH=－542.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3 kJ·mo
l－1

C．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1

13．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g
)；ΔH <0，下列的选项和图示相符的是

A

B

C

D



研究

目的

压强对反应的影响

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响[来源:学科网]

催化剂对反应的影响



图示













14．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 ( )

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

15．．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混

合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ）

A．2912 kJ　　B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

16．对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的
是 ( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变

④增大B的浓度，v正＞v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

第Ⅱ卷（共52分）

17．（8分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别

为ΔH 1、ΔH2， 则ΔH 1______ΔH 2；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH 1 _____ΔH 2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH 1，②4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)　ΔH 2；

（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)　 ΔH=－221kJ·mol－1，如碳的燃烧热单位为kJ·mol－1，则数值 110.5；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH (aq)=H2O(l)　ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；

（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH =Q，根据图回答：

① P1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t1℃__
____ t2℃。

18、（10分）写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。

_____________________________________________________________________

（2）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。

_______________________________________________________________
______

（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。

_____________________________________________________________________

（4）1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。

_____________________________________________________________________

（5）2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________

19．（10分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g) +yB(g)
pC(g) +qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了
amol·L－1，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 m
in内，vA=________，vB=________；

（2）该反应的化学方程式为__________________________；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________（用a、b表示）；

（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amo
l，则该反应的ΔH____
____0；（填“>”“<”或“＝”）。

20．（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－190 kJ·mol－1

（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。

（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。

a．v正(O2)＝2v逆(SO3)

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数等于______，若继续通入0.20mol SO2和0.10 molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol

21．（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为 。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

22．（6分）影响化学反应速率的
因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论



①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中

②__XXXXXXXXXXXXXX__[来源:Z.xx.k.Com]

反应速率Mg＞Fe，

Cu不反应

金属的性质越活泼，

反应速率越快



甲同学表中实验步骤②操作为：

。

(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；[来源:学&科&网]

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

[来源:学科网ZXXK]

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：[来源:Z#xx#k.Com]

。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

。