2013高二化学暑假作业（二）

一、选择题

1.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是(　 　)

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液

2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

3.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( )

A.NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液

B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液

C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液

D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液

4.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )

A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热

B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液

C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液

D.食盐(氯化铵)：

5.下列实验方法：

①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 ②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠

③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物 ④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物

你认为上述方法( )

A.只有①不正确 B.②③不正确 C.③④正确 D.全部正确

6.下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置①可用于制取少量的蒸馏水

B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2

D．装置④b口进气可收集Cl2

7.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH 　　　 D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2

8.分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）

A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

9.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）

A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3

C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3

10.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( )

11. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离

B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取

C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管

D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高

E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL

F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置

G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别

H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中

1. 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )

A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体

C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠

2.　除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　 　)

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

针对训练：3.下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是( )

A .CaCO3、BaCO3、Na2CO3 B .CuSO4、NaCl、NaOH

C. NaCl、Na2SO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

4.下列鉴别方法可行的是(　 　)

A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

C．用溴水鉴别亚硫酸钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

二、非选择题

16．.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+



阴离子

OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—



实验发现：

①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；

③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。

(2)检验A中阳离子的方法是_____________。

(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。

(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。

(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：

___________________________________________________________________________。

(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。

１７.某待测液体可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了如下图所示的实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：

（1）判定待测液体中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由 .

。

（2）写出沉淀D的化学式 。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式： 。

2013高二化学暑假作业（二）参考答案

一、选择题

1. D　2．D 3. B 4. B 5. D 6.A 7.C 8.D 9. C 10. D 　11. ABE 　12. D

13. A 14.B 15. C　

二、非选择题

16 （1）Na2CO3 AgNO3　

（2）焰色反应 （3）C(或HCl)

（4）2Al3++3SO42- +3Ba2++8OH-===2[Al(OH)4]—+3BaSO4↓

（5）Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)； ?H=-114.6 kJ/mol　

（6）0.78

１７、（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水；（2）Fe(OH)3 （3）Al(OH)4—+CO2== Al(OH)3↓+HCO3—