（本卷满分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）

1．下列表达式错误的是（ ）

A．碳-12原子表示为

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

D．NH4Cl的电子式为：

2．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：（ ）

A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3

3．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

4．下列现象与氢键有关的是：（ ）

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②水的密度比冰的密度大

③水分子高温下也很难分解

④NH3极易溶于水

⑤乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低

⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③⑤⑥

5．根据等电子原理，下列各组微粒空间构型不相同的是：（ ）

A.CO2和N2O B.CO2和NO2

C.SO3和NO3－ D. SO42－和ClO4－

6．下列说法正确的是（ ）

A. 二硫化碳中S采取sp杂化，是极性分子

B. CHCl3是三角锥形

C. 若AB2是V形，其A可能为sp2杂化

D. NH4+是平面四边形结构

7．下列有关物质性质的比较错误的是（ ）

①含未成对电子数：Al > N；②第一电离能：N > O ③酸性: HClO > H2SO3 ；

④电负性：F > O ； ⑤晶格能：NaCl > MgO ；⑥粒子半径：F－ > Na＋

⑦键能：C－Si < Si－Si；⑧分子中的键角：CH4 < H2O

A.①③⑤⑦⑧　B.①②③⑤⑦⑧ C.④⑤⑥⑦