选4《电化学基础》单元检测题（2012-12-13）

满分 100分 时量 45分钟

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格.

1．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．b点为阳极

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）基本不变

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

3．如右图所示，a、b、c、d为惰性电极。甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，下列有关说法正确的是

A．甲装置为原电池，乙装置为电镀池；

B．a电极反应为：H2-2e－=2H+；

C．c电极反应为：Cu2++2e－=Cu

D．b电极上通入112mL O2（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g。

4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－
4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－
Cu2＋

5．研究人员最近发现了一种“水”电池