亳州二中期末考试高二年级化学试卷

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分）

1．已知下列热化学方程式：Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 KJ/mol Hg(l)+
O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)

△H3=?，其中△H3的值是：

A．-441.8 KJ/mol B．-254.6 KJ/mol C．-438.9 KJ/mol D．-260.4 KJ/mol

2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 （ ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024

D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色

A．绿色变浅 B．绿色变深 C．变黄 D．不变

4. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是

A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升

B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生

5. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11， 则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9

6.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－