高二化学期末试卷 2011年6月

时间100分钟 总分120分

第Ⅰ卷（共62分）

可能用到的原子量：H~1 N~14 O~16 Cl~35.5 Cu~64

一、选择题（共10题，每题只一个正确答案，每题3分，共30分）

1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．CO2的比例模型：
B．O原子的结构示意图：

C．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2O
H3O++CO32－

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

2．下列各组物质，晶体类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是

A．NaOH NaCl B．I2 Br2

C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2

3．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂。若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果

A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．也可能偏高，也可能偏低

4．下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．测量溶液的PH时，所用的PH试纸不能用蒸馏水湿润

C．“中和滴定”实验中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再经过润洗后方可使用

D．PH=3的盐酸和PH=3的NH4Cl溶液对水的电离的影响相同

5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D．该分子中有一个N原子可能采用SP3杂化成键

6．下列推论正确的

A．SiH4沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3

B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Al的电负性比Mg小

D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

7．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(aq)[红色]
H＋＋In－(aq)[黄色]，故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1 的下列各溶液