洪雅中学高2018届第二学期4月份月考

化学试题 2016.04

命题人：张爱平 审题人：杨晓丹

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

1. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是

A．水力 B．化石燃料 C．电能 D．地热能

2．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是

A． NH3和H2O B．HCl和KCl C．H2O和H2O2 D． NaCl和NaOH

3．下列化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子：Br

C．硫离子结构示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O

4. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是

A. NaCl B. K2O C.CaF2 D. MgF2

5．下列图示变化为吸热反应的是

6. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF B.MgI2 C. BaI2 D. KBr

7. 若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法正确的是（ ）

A. 第9列元素中没有非金属元素，第1列元素均为金属元素

B. 只有第2列元素原子最外层有2个电子

C. 计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D. 在整个18列元素中，第8列的元素种类最多

8. 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是(　　)

A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应

C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．溶液中的阳离子移向负极

9．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．单质的还原性 A＞B＞D＞C D．离子半径 C＞D＞B＞A

10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释



A

Na与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子

Na的金属性比Mg强



B

氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性

Br的非金属性比Cl强



C

KCl在熔融状态下能够导电

KCl中含有离子键



D

HF的沸点高于HCl

F的非金属性比Cl强



11. 下列说法中正确的是

A .含有共价键的化合物一定是共价化合物

B .气体分子间一定存在分子间作用力，但分子不一定含共价键

C .非金属元素之间不可能形成离子化合物

D .两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

12．下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa2O2晶体中所含离子数目约为1.806×1024

B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D. H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为1:2

13. 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量

D．等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO2, 金刚石放出的热量多

14. 同温同压下，等物质的量的H2、、D2、T2三种气体，下列叙述中不正确的是:

　 A．体积之比1:1:1　 B．电子数之比1:2:3　

C．中子数之比0:2:4　 D．密度之比1:2:3

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

16.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素若w

原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

B．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D．单质的沸点大小顺序Z>W>X

二、填空题（本大题共4个小题，共52分）

17. （本题共8分）

(1)下列物质中，含离子键和非极性键的是________________，属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是________________(填序号)。

①N2　 ②MgCl2　 ③ CO2 　④HNO3 　 ⑤KOH 　 ⑥Na2O2 　

(2) 硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为 ，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为 。

(3) 若R2－原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2－所含电子的物质的量为____________。

18. （14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1) C、D、G三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）； H、G的最高氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）。

(2) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为 ，F的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是 。

(3) 现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X元素在周期表中的位置是 。

(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质是由上表中的C、F元素组成, 其电子式为 ，3.9g 该物质可吸收标准状况下的CO2 L。

19、（本题共14分）

（1）如右图所示实验（为了方便观察，U管水染成红色）。

①在锥形瓶中加入氢氧化钠溶液与稀盐酸，一段时间后U管的现象是__________________________，原因是__________________________。②若锥形瓶里改加Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合物，该反应的化学方程式为________________________，一段时间后可观察到的现象______________________。

（2）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为　 (填“放热”

或“吸热”)反应,判断依据是　　　　　　　　　　 ;

推测化合物的热稳定性顺序为：

MgI2　　　　MgF2(填“>”“=”或“<”)。?

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2, 则放出的热量

为　　　　 kJ。?

20. （16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物的水溶液呈碱性，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W位于同主族。回答下列问题（用元素符号或化学式填写）：

(1) W元素的原子结构示意图为_______ ，下列叙述不能说明Z的非金属性比W的非金属性强的是

A. 气态氢化物的还原性：W＞Z　　　 B. Z的单质能与W的气态氢化物发生置换反应

Ｃ．气态氢化物的水溶液的酸性：W＞Z　　　Ｄ．气态氢化物的稳定性：Z＞Ｗ

(2) 由X、Y两种元素可组成一种化学式为YX5的离子化合物，其电子式为____ _，其中所含的化学键类型有__________________(填“离子键”、“共价键”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

___________________________________________________________________________。

（4）1mol W（s）和1mol W（g）分别在足量的Z2(g) 中完全燃烧放出的热量为Q1和Q2, 则Q1 Q2 (填＞、＜或＝)。 将铁片和铜片用导线连接，置于Y的最高氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，其正极的电极反应是　　　　　　　　　 　　 　。

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化学参考答案及评分标准 2016.04

一、选择题 （每题3分，共48分）

1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C

11.B 12.A 13.D 14.B 15.D 16.B

二、填空题（包括4个大题，共52分）

17．（共8分 ）

（1）⑥ （1分）； ②⑤⑥（1分）; ③④（1分，漏选不给分）

（2）同位素 (1分) ； 1:4 （2分）;

（3）n/A（A-x +2）（2分）

18．（共14分 ）

（1）Na＞Si ＞C（2分,填名称不给分）; HClO4 ＞H2SiO3(或H4SiO4）（2分）;

（2） 2分）； H2O分子间存在氢键（2分）;

（3）第二周期第VIIA族（2分）;

（4） （2分）; 1.12L （2分）

19．（共14分）

（1）①左侧液面下降，右侧液面升高 （2分）; 氢氧化钠与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体压强增大（2分）;

②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）； 锥形瓶内混合物呈糊状，触摸锥形瓶感觉冰凉；U型管内左侧液面升高，右侧液面下降（甚至可能U型管内液体倒吸入锥形瓶中）（2分）

（2）①放热（1分）； 随反应进行，体系自身的总能量降低，反应物的总能量大于生成物的总能量（2分）； ＜ （1分）

②128.2 kJ（2分）

20．（共16分）

（1） （2分）; C（2分）

（2） 离子键、共价键 （各2分）

（3）①NH4+ + OH－
NH3↑+ H2O（2分）

②SO32－+ Cl2 + H2O = SO42－ + 2Cl－ + 2H+（2分）

（4）＜（2分）; NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O (2分)

注意：1、化学方程式或离子方程式未配平，不给分。未注明反应条件的，扣1分。

2、其他合理答案均可酌情给分。