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| 简介:
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 2．下列有关周期的叙述正确的是 （ ） A．各周期所包含的元素种类相等 B．各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大 C．各周期都包含有金属元素 D．各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数 3．下列说法正确的是 （ ） A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 4．下列说法错误的是 （ ） A．第三周期的八种元素中有三种是金属元素 B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．元素周期表中从第IIIB到第IIB族10个纵行的过渡元素都是金属元素 5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ） A．金属间发生的置换反应 B．1?mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 7．各组性质比较的表示中,正确的是 （ ） A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF C．酸性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4 8．U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中，正确的是 （ ）。 A．U原子核中有92个中子 B． U原子核外有143个电子 C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体 9. 已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A. a=b+m+n B. a=b－m+n C. a=b+m－n D. a=b－m－n 10. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z) 11 下列各组物质中。按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是 （ ） A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 2 B、Ca(OH)2、Mg(OH)2、H2SO4、HClO4 C、KOH、 NaOH、 H2SO4、 HClO D、Al(OH)3、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 13． A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ( ) ①x＋1 ②x＋81 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32 A．①② B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol 16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 2012～2013学年度高一年级下学期第一次月考 化 学 答 题 卷 一．选择题（每小题3分，共48分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．（8分）有一组物质: 1.NaOH、2.H2O、3.MgBr2 、4.CO2 、5.H2 、6.Na2O2、7.H2O2 、8.N2、9.NH4Cl、10.SO2 (1) 离子化合物有 共价化合物有 （填编号） （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 (1)其中化学性质最不活泼的是________。（元素符号） (2)在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (3)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填＜，＞，=)7，原因是_______________________________。 (4)元素②与元素⑧形成的化合物高温下灼烧该化合物火焰呈________色。 (5) ________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________________________________。 19． (8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断 (1)下列元素分别是：Y________、F_______。(用元素符号表示) (2)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 20． (10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 ____________________________________________(用元素符号填写)。 (3)E的单质加入到A的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________________________。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 18： (1)He (2)NaOH (3)NH3 ＞ NH3·H2O (4) 黄 (5)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 19：(1)C S (2)Na＋[::H]－ 离子键、极性共价键 离子 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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