《几种重要的金属》复习

[教学目标]

1．知识目标

复习巩固本章知识。

2．能力和方法目标

提高综合运用本章知识的能力。

[教学过程]

一．重要金属的性质

1．金属的通性

金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：

金属活动性

顺序

K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au



金属原子

失电子能力

 依次减小，还原性减弱



空气中跟氧气的反应

易被氧化

常温时能被氧化



加热时能被氧化

不能被氧化



跟水的反应

常温可置换出水中的氢

加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢



不与水反应





跟酸的反应

能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢



不能置换出稀酸中的氢





反应剧烈

反应程度依次减弱



能跟浓硫酸、硝酸反应

能跟王水反应



跟盐的反应

位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来



跟碱的反应

Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应





2．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化

二．原电池原理应用：

原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可

电解质溶液：

闭合回路

注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。

原电池的工作原理：

（1）电极反应（以铜锌原电池为例）：负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）

（2）电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）

（3）电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）

（4）能量转变：将化学能转变成电能

3.电极反应：

在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，