3-3-1 盐类的水解（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）盐组成规律、盐的分类。

（2）盐溶液酸碱性测试。

（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。

2．能力和方法目标

（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。

（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。

（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。

3．情感价值观目标

事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。

[重点和难点]

重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）

（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡

2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）。

（A）a1=a2＝a3=a4 （B）a1＞a3＞a2＞a4

（C）a2=a4＞a1=a3 （D）a1=a3＞a2＝a4

3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3+3H+

加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。

（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动

（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大

4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3+3H+

在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ）。

（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向

（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大

5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子