第三节　硫和氮的氧化物　教学设计

课题

二氧化硫

教学目标

1．知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；

掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征；

了解SO₂对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．过程与方法：

通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3．情感、态度、价值观：

使学生了解SO₂对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。

重点

二氧化硫的化学性质

难点

可逆反应

教学方法

1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：引导学生将SO₂的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO₂的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

仪器、用品

Na₂SO₃固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

教师活动

学生活动

设计意图

引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

观看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物

通过生活实际，激发学生学习兴趣。

提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？

讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害环境图片：

过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物

板书：第三节  硫和氮的氧化物

提问：硫的氧化物有哪几种？

板书：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

过渡：SO₂是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？

讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。

展示：硫单质：

硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

观看PPT

回答：两种；SO₂、SO₃

回答：煤、石油的燃烧；工业废气等

观察

激起学生环保意识。

了解硫单质的性质

过渡：S在空气中燃烧就生成了SO₂，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。

展示：二氧化硫气体

下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？

下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。

板书：1物理性质

观察并回答：

无色气体

闻气体：刺激性气味

观察，回答：

矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水

无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）

让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。

使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣

培养学生归纳总结能力

过渡：SO₂溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？

说明二氧化硫是一种酸性氧化物。

请一位同学来写一下反应的方程式：

提问：为什么要用可逆符号？

解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。

可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？

练习：H₂ 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

回答：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸（通入石蕊试液中）

因为反应是可逆的

讨论回答：CO₂与水

回答：不是，条件不同

培养学生自主设计实验的能力

联系旧知识，形成对比

学以致用

过渡：既然我们得出SO₂是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：

CaO+ SO₂=

Ca(OH)₂+ SO₂=

结论：SO₂是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板书：2化学性质

      A．具有酸性氧化物的通性

过渡：我们发现SO₂与CO₂有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？

下面我们来做一个实验：将SO₂气体通入品红溶液，观察

提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？

加热

红色恢复说明什么？

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白

动手写方程式

回答：有，漂白性

观察：褪色

思考,回答：氯水；加热

观察：红色恢复

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的

培养学生知识迁移能力

培养学生对比学习的学习习惯

培养学生逻辑推理能力

对比氯水与二氧化硫的漂白性

板书:B.漂白性

讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。

展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。

一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。

填表

培养学生对比总结能力

联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力

过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。

实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。

提问：为什么？

引导：红色不能变回紫色说明什么？

     什么酸？

     能不能是亚硫酸？

结论：亚硫酸被氧化成硫酸

分析：为什么？看硫的化合价

结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性

      它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化

板书：C. 氧化性、还原性

回答：变红，加热变会紫色

现象：红色不会变回紫色

有酸存在

亚硫酸  硫酸

不能，分解

硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。

对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。

一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力

小结：1.物理性质

      2.化学性质

        A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

        C. 氧化性、还原性

探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO₂和CO₂两种气体，有哪些方法可以鉴别？

学生分组讨论

汇报结果，点评

培养学生分析问题能力，学以致用。

课后思考：现有火柴若干、KMnO₄溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)

培养学生实验设计能力

[板书设计]

第三节  硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性质

      2.化学性质

        A．具有酸性氧化物的通性

B. 漂白性

  C. 氧化性、还原性