重庆南开中学高2017届高三(上)九月考试

理科综合试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64

第I卷

一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列说法正确的是

A．彻底水解糖原、淀粉、蔗糖得到的单糖都是葡萄糖

B．血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接

C．T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA

D．糖既是光合作用的产物，也是植物进行光合作用的结构的组成成分

2．下列变化会在产生抗体的细胞中发生的是

A．合成淋巴因子 B．以甘油、脂肪酸和磷酸等组成的分子作为膜骨架

C．无氧呼吸产生酒精 D．由丝状染色质螺旋变粗变短成为染色体

3．下列与人体生命活动调节相关的叙述中正确的是

A．激素是由体液定向运输到靶细胞发挥调节作用

B．血浆渗透压的大小与蛋白质含量有关

C．HIV在人体内环境中不能增殖，但能被浆细胞识别并破坏人体体液免疫过程

D．病毒侵染人体细胞并释放其遗传物质的过程依赖于细胞之间的信息传递

4．科学研究发现，某植物茎段再生时，根总是由近根端长出，叶从近苗端长出(见图)，这种现象被称为极化再生．下列说法不合理的是

A．近根端属于形态学的下端，近苗端属于形态学的上端

B．极化再生过程中发生了细胞分裂与细胞分化

C．茎段截取后近根端的生长素向着近苗端运输

D．生长素对离体茎段细胞的生长具有重要调节作用

5．碘是合成甲状腺激素的原料，其在甲状腺细胞内的浓度高于内环境，131I是一种人工放射性同位素，是核电站泄露的核辐射源之一。口服一定剂量131I可以治疗甲状腺机能亢进，据此分析下列表述不正确的是

A．131I属于化学诱变因素

B．甲状腺细胞吸收碘需耍消耗ATP

C．131I辐射可能诱发基因突变而增加细胞癌变机率

D．131I可能破坏部分甲状腺细胞使甲状腺激素分泌减少

6．研究人员将抗虫基因(SCK基因)导入水稻后，挑选出SCK基因成功整合到染色体上的抗虫植株(假定SCK基因都能正常表达)．某些抗虫植株体细胞含两个SCK基因，假设这两个基因在染色体上随机整合，出现如图所示三种情况．下列相关说法正确的是

A．甲图个体自交，F1中抗虫植株和非抗虫植株的比例为3：1

B．乙图个体与正常水稻进行杂交，子代中抗虫植株和非抗虫植株的比例为1：1

C．丙图个体减数分裂产生的配子有1/2含SCK基因

D．题中育种方式的原理是染色体变异

7．化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2NA

C．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6NA

D．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4NA

9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a>d>e

C．工业上常用电解法制备单质b

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是

A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和4

11．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

 实验目的

 实验方案

所选玻璃仪器



A

除去KNO3中少量

NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻

璃棒



B

证明CH3COOH和HClO的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0.1mo·L－1 CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片



C

检验蔗糖水解产物

具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

试管、烧杯、酒精

灯、滴管



D

配制1L 0.lmol·L－1 的CuSO4溶液

将25g CuSO4·5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液

烧杯、量筒、玻璃

棒、容量瓶

(1000mL)



12．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH－、HCO3－、Cl－七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

A．溶液乙一定为AlCl3溶液

B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－ 、K+一定可以大量共存

C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

13．7.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．13.8g B．12.8g C．9.8g D．8.89

二．选择题：共8小题，每小题6分。每小题的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．据报道，我国的一颗数据中继卫星在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道．关于成功定点后的卫星，下列说法正确的是

A．运行速度大于7.9 km/s

B．由于太空垃圾对卫星运动的影响，会使卫星的运行轨道变低，且线速度变大

C．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等

D．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小

15．如图所示，一定质量的物体通过轻绳悬挂，结点为O．人沿水平方向拉着OB绳，物体和人均处于静止状态．若人的拉力方向不变，缓慢向左移动一小段距离，下列说法中正确的是

A．OA绳中的拉力先减小后增大

B．OB绳中的拉力不变

C．地面给人的摩擦力逐渐增大

D．人对地面的压力逐渐减小

16．某船在静水中划行的速率为3m/s，要渡过30m宽的河，河水的流速为5m/s,下列说法中正确的是

A．该船渡河的最小速率是4m/s

B．该船渡河所用时间可少于10s

C．该船可能沿垂直河岸的航线抵达对岸

D．该船渡河所通过的位移的大小至少为50m

17．如图所示，平直公路上的甲、乙两物体相距s，同时同向开始运动，甲以初速度v1，加速度a1做匀加速直线运动，乙从静止开始以加速度a2做匀加速直线运动，则下列情况可能发生的是(假设甲能从乙旁经过而互不影响)：

A．a1

B．a1

C．a1>a2，能相遇两次

D．a1=a2，能相遇两次

18．如图，A，B为两个并排放置在光滑水平面上的滑块，用水平力F1，F2分别推AB物体，已知F1=10N，F2=6N，A的质量大于B的质量，则AB之间的相互作用力F的大小满足

A．6N

C．8N

19．如图所示，两个物体以相同大小的初速度从o点同时分别向x轴正、负方向水平抛出，他们的轨迹恰好满足抛物线方程
，则下列说法正确的是：

A．物体被抛出时的初速度为

B．物体被抛出时的初速度为

C．两物体抛出后，经时间
，两物体速度垂直

D．两物体抛出后，经时间t二者与o点所构成的三角形面积为

20．如图所示，两物块A、B套在水平粗糙的CD杆上，并用不可伸长的轻绳连接，整个装置能绕过CD中点的轴OO1转动，已知A的质量比B大，物块与杆的动摩擦因数均为μ，且到轴OO1的距离相等。开始时绳子处于自然长度(绳子恰好伸直但无弹力)，现让该装置由静止开始转动，使转速缓慢增大直到两者打滑为止，则下列说法中正确的是

A．A受到的静摩擦力先增大后减小

B．B受到的静摩擦力先增大后减小再增大

C．在未打滑前，两球受摩擦力的方向可能相同

D．随着角速度的增大，两球向右、向左打滑的可能性都存在

21．如图甲所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其上放小滑块A，木板B受到随时间变化的水平拉力F作用时，用传感器测出B的加速度a，得到如图乙所示的a—F图像，已知g取10m/s2，则：

A．滑块A的质量为4kg

B．木板B的质量为1kg

C．滑块A与木板B间动摩擦因数为0.1

D．当F=10N时木板B的加速度为4m/s2

第II卷

二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

22．“验证力的平行四边形定则”实验中：

(1)部分实验步骤如下，请完成有关内容：

A．将一根橡皮筋的一端固定在贴有白纸的竖直平整木板上，另一端绑上两根细线：

B．在其中一根细线上挂上5个质量相等的钩码，使橡皮筋拉伸，如图甲所示，记录：结点O的位置、钩码个数及细线方向；

C．将步骤B中的钩码取下，分别在两根细线上挂上4个和3个质量相等的钩码，用两光滑硬棒B、C使两细线互成角度，如图乙表示，小心调整B、C的位置，使__________，并记录钩码个数及细线方向：

(2)如果“验证力的平行四边形定则”得到验证，那么图丙中
_______

23．某同学想利用家中常见的东西来验证牛顿第二定律：他先用两条光洁的铁丝做了两个“V”形的框架甲和乙，尖角向下悬空固定，在“V”形下尖角处抹少许润滑油，模拟两个光滑定滑轮：用两个农夫山泉瓶盖儿做成两个小桶A和B，并用一条跨过两“V”形框架的较长细线相连；再找来卷尺竖直立于小桶B旁边。整个装置侧视图如下。

他用小纸片一点点加入桶中，调节到AB桶都能静止平衡为止，设此时每个桶(含纸片)质量都为M，再找到一瓶过期但完好的相同药片，在AB桶中各放入5片药片，设每片药片质量为m。

从A桶中拿出一片药片放入B桶，控制小桶静止释放，用手机秒表功能测出B桶下降高度h所用时间为t。则小桶加速度a=_____，若每个小桶质量M=km，则k=______。(都用h，t，g表示)

将两桶中所有药片取出(纸片不取)，再在B桶中放入一片药片，将桶静止释放，测得下降高度h所用时间为，。以后每次实验都在前一次实验基础上同时在两桶中各加入一片药片，每次都让B桶静止释放下降相同高度h，测得每次时间为不同的t，若这些______(填t、t2、t3)与______(填“从A桶拿入B桶药片数量”、“AB两桶的总质量”)的比值在误差范围内为定值，则得到结论：物体合外力一定时，加速度与质量成反比。

24．汽车发动机额定功率为60kW，汽车质量为4吨，当它向上行驶在坡度为0.02(sinα=0.02)的长直公路上时，如图所示，所受摩擦阻力为车重的0.1倍(g=10 m/s2)，求：

(1)汽车所能达到的最大速度vm。：

(2)若汽车从静止开始以0.6 m/s2的加速度做匀加速直线运动，则此过程能维持多长时间?

25．某工厂流水线车间传送带如图所示：逆时针匀速转动的传送带长L=4m，与水平面夹角为37°；小工件被一个接一个地静止放到传送带顶端A点，小工件与传送带间的动摩擦因数μ=0.25；则在这些小工件被运送到底端B点过程中，求：

(1)小工件刚放上传送带时的加速度大小；

(2)若要让每个小工件都能最快地从A运到B，传送带速率应满足的条件，并求出该最短时间；

(3)若要降低工厂耗能成本，要求每个小工件相对传送带滑动的路程都最短，传送带速率应满足的条件，并求出一个小工件相对传送带的最短路程。

已知g取10m/s2，函数
在

26．(15分)

I．请回答：

(1)泡沫灭火器中的离子反应方程式为______________________________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式___________________________。

(3)完成以下反应方程式：

____CrI3+____Cl2+___ ____=____K2CrO4+____KIO4+____KCl+____H2O

II．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

(1)气体丙的结构式为________：甲的化学式为________。

(2)乙的水溶液俗称________，其可以用来做________ (写出一种用途)。

(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则：

①丁的电子式为________。

②丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式________________________________。

27．(16分)镁及其化合物在工业上有许多用途。以蛇纹石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)酸解过程中为提高速率，除减小蛇纹石粉粒径外，还可采取的措施有_____(写出两条)。

(2)沉淀A的成分是____________________(写化学式)。

(3)“氧化水解”需先加H2O2溶液，发生反应的离子方程式为____________。此过程中用于调节溶液pH至5～6的最佳试剂是________(填字母序号)。

A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水 D．NaOH

(4)沉淀B的成分是________________(写化学式)。

(5)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定加入氨水制各氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。

①加入氨水制备氢氧化镁反应的离子方程式为_______________________。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

③图中，温度升高至50℃(2以上Mg2+转化率下降的可能原因是_______________。

28．(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验I．焦亚硫酸钠的制取

实验室用右图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制备Na2S2O5，实验步骤如下：

①在Na2CO3溶液中通入SO2 pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

②加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

③再通SO2至过量即生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_________________________。

(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填序号)。

实验II．焦亚硫酸钠的性质(已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

(3)证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH