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资源名称 辽宁省大连市第二十高级中学2017届高三10月月考 理综
文件大小 487KB
所属分类 理科综合试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:07:06
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

2016-2017学年度上学期10月考考试

高三理综试卷

考试时间:150分钟 试题分数:300分

第Ⅰ卷

可能用到的原子量:C-12 O-16 N-14 H-1 Mg-24

一、选择题(每题6分,其中19-21为多选题,选不全得3分,错选或不选得0分)

1.下列叙述错误的是

A.转录过程中存在T-A的配对方式 B.基因与性状之间是一一对应的关系

C.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 D.RNA也是携带遗传信息的物质

2. 下列过程与膜蛋白无关的是

A.线粒体中的产生 B.兴奋在神经元间的传递

C.胰岛素降低血糖浓度 D.呼吸道上皮细胞的保护润滑作用

3. 下列关于生物膜的叙述正确的是

A.叶绿体内的类囊体膜和线粒体的嵴不属于生物膜系统

B.囊泡内的物质都来自高尔基体

C.性腺细胞中含有发达的内质网有利于性激素的合成

D.突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置

4. 下列有关植物激素的叙述错误的是

A.生长素在胚芽鞘、发育中的果实等处分布较多 B.乙烯只在植物体的成熟部位合成

C.植物激素自身的合成也受基因组的控制 D.激素调节只是植物生命活动调节的一部分

5. 下列关于细胞分裂的叙述中,正确的是

A. 有丝分裂中期和后期,染色单体数与DNA分子数相同

B. 有丝分裂过程中不出现同源染色体的彼此分离

C. 精子形成过程中若染色单体没有分离,可能出现XXY的后代

D. 减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段

6.下列有关群落的叙述,正确的是

A.物种组成是区分不同群落的重要特征

B.稻田中水稻长势无高矮差异,因此稻田群落没有垂直结构

C.人类活动决定群落演替的速度和方向 D.沙丘、火灾后的森林上进行的演替都是次生演替

7.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料 B.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用

D.医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

8.M、Q、R、V为短周期的元素,其原子序数依次增加,M和R、Q和V属于同一主族,且它们的最外层电子数之和为14,下列说法中正确的是

A.单质的沸点:M>Q B.Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C.Q与R可以组成2种离子化合物

D.M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

9.NA为阿伏加罗常数的值,下列说法中正确的是

A.44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C.氢氧化钠与氯气反应时,生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA

10.某有机物分子式为C4H8,据此推侧其结构和性质不可能的是

A.它与乙烯可能是同系物 B.一氯代物只有一种

C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(OH-)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-

B.滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C.含有Fe3+的溶液中: Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D.pH=1的溶液中: Fe2+、Cl-、NO3-、K+

12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液



B

向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色

该溶液中可能含有Fe2+



C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度



D

向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀

蛋白质均发生了变性



13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为:N2H4 - 4e-=N2+4H+

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,

以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,

并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时.K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

14. 在物理学的重大发现中,科学家总结出了许多物理学方法,如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、假说法和建立物理模型法等,以下关于物理学研究方法的叙述不正确的是

A. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时,用质点来代替物体的方法叫假设法

B. 根据速度的定义式,当△t非常小时,就可以表示物体在t时刻的瞬时速度,该定义运用了极限思想法

C. 在探究加速度、力和质量三者之间的关系时,先保持质量不变研究加速度与力的关系,再保持力不变研究加速度与质量的关系,该探究运用了控制变量法

D. 在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程等分成很多小段,每一小段近似看做匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里运用了微元法

15. 如图所示,水平地面上的L形木板M上放着小木块m,M与m间有一个处于压缩状态的弹簧,整个装置处于静止状态.下列说法正确的是

A. M对m的摩擦力方向向左

B. M对m无摩擦力作用

C. 地面对M的摩擦力方向向右

D.地面对M无摩擦力作用

16.一物体在水平面上受恒定的水平拉力和摩擦力作用沿直线运动,已知在第1秒内合力对物体做的功为45 J,在第1秒末撤去拉力,其v-t 图象如图所示,g=10 m/s2,则

A.物体的质量为10 kg

B.物体与水平面的动摩擦因数为0.2

C.第1秒内摩擦力对物体做的功为-60 J

D.前4秒内合力对物体做的功为60 J

17.一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物,当重物的速度为v1时,起重机达到额定功率P,以后起重机保持该功率不变,继续提升重物,直到以最大速度v2匀速上升为止,物体上升的高度为h,则整个过程中,下列说法错误的是( )

A.钢绳的最大拉力为 B.钢绳的最大拉力为

C.重物的最大速度v2= D.重物匀加速运动的加速度为-g

18.有一竖直放置的T形架,表面光滑,滑块A、B分别套在水平杆与竖直杆上,A、B用一不可伸长的轻细绳相连,A、B质量相等,且可看作质点,如图所示,开始时细绳水平伸直,A、B静止.由静止释放B后,已知当细绳与竖直方向的夹角为60°时,滑块B沿着竖直杆下滑的速度为v,则连接A、B的绳长为

A.    B. C. D.

19.甲乙两质点在同一直线上沿同一方向运动的v-t图象如图所示,t=0时刻甲由静止开始运动,乙恰好以速度v0从旁边经过,t2时刻乙的速度为零,甲的速度为v0,下列说法正确的是

A.t1时刻两质点再次相遇

B.t2时刻两质点再次相遇

C.t2时刻之前,两质点不可能再次相遇

D.0-t2时间内,t1时刻两质点间的距离最大

20. 假设地球同步卫星的轨道半径是地球半径的n倍,则下列有关地球同步卫星的叙述正确的是( )

A.运行速度是第一宇宙速度的倍 B.运行速度是第一宇宙速度的 倍

C.向心加速度是地球赤道上物体随地球自转的向心加速度的n倍

D.向心加速度是地球赤道上物体随地球自转的向心加速度的倍

21.如图甲所示,甲、乙两个小球可视为质点,甲球沿倾角为30°的光滑足够长斜面由静止开始下滑,乙球做自由落体运动,甲、乙两球的动能与路程的关系图象如图乙所示,下列说法正确的是:( )

A.甲球机械能不守恒,乙球机械能守恒

B.甲、乙两球的质量之比为m甲∶m乙=4∶1

C.甲、乙两球的动能均为Ek0时,两球重力的瞬时功率之比为P甲∶P乙=1∶1

D.甲、乙两球的动能均为Ek0时,两球下降高度之比h甲∶h乙=1∶4

第Ⅱ卷

二、实验题(每空3分,共15分)

22-1.如图是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带.



(1)已知打点计时器电源频率为50 Hz,则纸带上相邻两点的时间间隔为________.

(2)A、B、C、D是纸带上四个计数点,每两个相邻计数点间有四个点没有画出,从图中读出A、B两点间距x=________cm;C点对应的速度是________m/s(本空计算结果保留三位有效数字).

22-2. 某学习小组做“探究功与速度变化的关系”的实验如图所示,图中小车是在一条橡皮筋作用下弹出的,沿木板滑行,橡皮筋对小车做的功记为W.当用2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时(每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致),每次实验中小车获得的速度根据打点计时器所打在纸带上的点进行计算.

(1)实验中,小车会受到摩擦力的作用,可以使木板适当倾斜来平衡摩擦力,则下面操作正确的是(  )

A.放开小车,能够自由下滑即可

B.放开小车,能够匀速下滑即可

C.放开拖着纸带的小车,能够自由下滑即可

D.放开拖着纸带的小车,能够匀速下滑即可

(2)若木板水平放置,小车在两条橡皮筋作用下运动,当小车速度最大时,关于橡皮筋所处的状态与小车所在的位置,下列说法正确的是(  )

A.橡皮筋处于原长状态 B.橡皮筋仍处于伸长状态

C.小车在两个铁钉的连线处 D.小车已过两个铁钉的连线

三、计算题(本题共3小题,共47分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)

23.(12分) 宇航员在某星球表面以初速度v0竖直上抛一小球,经过时间t小球落回原处,不考虑空气阻力,若该星球的半径为R,求该星球的第一宇宙速度

24. (15分) 如图为曲柄压榨机结构示意图,A处作用一水平力F,OB是竖直线.若杆和活塞重力不计,两杆AO与AB的长度相同;当OB的尺寸为200,A到OB的距离为10时,求货物M在此时所受压力为多少?

25. (20分)如图所示,从 A点以v0=4 m/s的水平速度抛出一质量m=1 kg的小物块(可视为质点),当小物块运动至B点时,恰好沿切线方向进入固定的光滑圆弧轨道BC,经圆弧轨道后滑上与C点等高、静止在光滑水平面的长木板上,圆弧轨道C端切线水平.已知长木板的质量M=4 kg,A、B两点距C点的高度分别为H=0.6 m、h=0.15 m,R=0.75 m,小物块与长木板之间的动摩擦因数μ1=0.5,g=10 m/s2.求:

(1)小物块运动至B点时的速度大小和方向;

(2)小物块滑动至C点时,对圆弧轨道C点的压力大小;

(3)长木板至少为多长,才能保证小物块不滑出长木板.

26.ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。



(1)仪器D的名称是_______,安装F中导管时,应选用图2中的___________。

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”).

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为___________,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是___________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是___________,原因是___________。

27.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是:C (s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)

ΔH = +131.4 kJ/mol

(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应,5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L, 用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

A.CO的含量保持不变 B.v正(H2O)= v正(H2)

C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:(用实线表示)



①缩小容器体积,t2时到达平衡;②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡。

(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。

(5)如下图所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。



28.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:



(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是________(写2条),电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是____________。

(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。

29.(10分)为探究大气CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响,研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2浓度处理番茄幼苗,直至果实成熟,测定了番茄株高及光合作用相关生理指标,结果见下表。请分析回答:

(1)光合作用中,CO2与C5结合_____(填“消耗”或“不消耗”)ATP,形成的C3,被还原成葡萄糖,这样光能就转化为糖分子中的________。

(2)据表分析,B组光合速率明显低于A组是由于UV辐射造成了_____从而降低了光反应速率。

(3)由表可知,CO2浓度倍增可以促进番茄植株生长。有研究者认为,这可能与CO2参与了植物赤霉素的合成启动有关。要检验此假设,还需要测定A、C组植株中赤霉素的含量。若检测结果是_________,则支持假设。

(4)据表分析,D组光合速率与对照组相比无明显差异,推测其原因是_______________。

30.(10分)正确用药不仅能消除或减轻病症,还能减少药物对身体的不良作用;不正确的用药方法,既不能发挥全部的药效,又会对身体造成危害。请回答相关问题:

溶菌酶含片可用于急慢性咽喉炎、口腔黏膜溃疡的治疗。该药物对进入人体内环境的细菌

(填“能”或“不能”)起作用。人体自身的某些细胞也能产生溶菌酶,它属于免疫系统组成中的 ,其在人的体液中与吞噬细胞一同构成保卫人体的 防线。

左甲状腺素钠是一种适用于甲状腺激素缺乏的替代治疗药物,该药物对人体生命活动的调节方式为 。长期过量摄入,可引起神经系统的兴奋性 (填“不变”、“升高”或“降低”)。

(3)吗啡是一种麻醉镇痛药,使用不当,对人体B细胞无明显影响,但会使T细胞数量大量减少,导致特异性免疫功能减弱,其中体液免疫也下降的原因是 。长期使用,极易成瘾,易患恶性肿瘤,这是患者免疫系统的 功能受影响所致。

31. (10分)回答下列有关果园生态系统的问题:

(1)果园生态系统的结构包括_______________________________。

(2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为___________。天敌控制果树害虫与喷施农药相比,其优点包括能够更有效控制害虫数量,作用时间也更为_______,并且能够减少______________。

(3)某果园中,有一条食物链为:柑橘(W1)→蚜虫(W2)→七星瓢虫(W3),括号内为该生物每年的同化量,正常情况下测算,发现W2远小于l/10 W1,其原因是____________。

(4)实践表明,在果园种草,可以大大降低害虫对果园的破坏作用,这主要是因为这一措施使果园生态系统__________________________。

32. (10分)某种植物花的颜色由两对基因(A和a,B和b)控制,A基因控制色素合成(AA和Aa的效应相同),B基因为修饰基因,淡化颜色的深度(BB和Bb的效应不同)。其基因型与表现型的对应关系见下表,请据表分析回答:



为了探究两对基因(A和a,B和b)是位于一对同源染色体上,还是两对非同源染色体上,

某课题小组选用基因型为AaBb的粉花植株进行自交实验。

①实验假设:这两对基因在染色体上的位置有三种类型,图中用竖线表示染色体,用黑点表示基因在染色体上的位点。

②实验步骤:第一步:粉花植株自交。第二步:观察并统计子代植株花的颜色和比例。

③实验可能的结果(不考虑交叉互换)及相应的结论:

a若子代植株花的颜色和比例为粉色:红色白色=6 3:7,则基因在染色体上分布情况为:



b若子代植株花的颜色和比例为 ,则基因在染色体上分布情况为:



c若子代植株花的颜色和比例为 ,则基因在染色体上分布情况为:



选考题:

37.选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:

(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。

(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ;B原子的杂化轨道类型为 ;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。

38.选修5——有机化学基础

常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:

已知:



(1)羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是______。

A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应

(2)D的名称为 。

(3)A→B所需试剂为 ;D→E反应的有机反应类型是 。

(4)B→C反应的化学方程式为 。

(5)F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 。

A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有 ________种;

写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。

39.(15分)

我国规定每升饮用水中大肠杆菌不能超过3个。某兴趣小组尝试对某品牌饮用水的大肠杆菌含量进行检测,操作简图如图甲,伊红美蓝培养基配方如图乙。回答下列相关问题:

(1)图甲中滤膜的孔径应______(“大于”或“小于”)大肠杆菌。受此启发,对某些不耐高温的试剂可以怎样除菌? ______。

(2)配制图乙中的基础培养基时,除了水分、无机盐以外,还应加入______(一种营养成分),以及______。伊红美蓝培养基上生长的大肠杆菌菌落呈现黑色,从功能上划分,该培养基属于______培养基。

(3)该小组通过统计______的数目,计算出单位体积样品中大肠杆菌数目。理论上他们的统计值要比实际______(“偏高”或“偏低”),理由是______。

10月理综参考答案

生物参考答案

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