桂林中学2017届高三年级10月月考理科综合测试题

考试时间:150分钟 总分：300分

第Ⅰ卷

（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）

单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）

可能用到的相对原子量： H—1 O—16 S—32 K—39 Cr—52

1．关于细胞的叙述中，错误的是

A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用

B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关

C．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖

D．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应

2．下列过程可以“双向”进行的是

A．金丝雀虉草的胚芽鞘中生长素的极性运输

B．人体血浆和组织液间的物质转移

C．缩手反射时兴奋在反射弧上的传递

D．草原生态系统中狼和兔子间的能量流动

3．“膜流”是指细胞的各种膜结构之间的联系和转移，下列有关叙述正确的是

A．质壁分离现象是“膜流”现象的例证

B．蛋白质和RNA进出细胞核发生膜流现象

C．胰岛素的分泌过程发生膜流现象

D．枯草杆菌和酵母菌都能发生膜流现象

4．下列关于细胞生命历程的说法，正确的是

A．细胞凋亡过程中，与之相关的基因表达水平下降

B．减数第一次分裂同源染色体分离，同时非同源染色体自由组合

C．衰老细胞的形成是细胞畸形分化的结果

D．造血干细胞分化成血细胞体现了细胞的全能性

5．下列有关人或动物免疫调节的说法正确的是

A．淋巴细胞膜上有特异性受体，能区分或识别“异己”细胞

B．T细胞只存在于胸腺和骨髓

C．浆细胞合成的抗体在体外就失活

D．体液免疫和细胞免疫是与生俱来的

6．某同学总结了四点有关减数分裂、染色体、DNA的知识点，其中错误的是

A．次级精母细胞核中的DNA分子正好和正常体细胞核的DNA分子数目相同

B．减数第二次分裂后期，细胞中染色体的数目等于正常体细胞中的染色体数

C．任何一种哺乳动物的细胞中染色体的数目和着丝点数目相同

D．初级精母细胞中染色体的数目，正好和DNA分子数目相同

7．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是

A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

8．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．298K 101kP时，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

9．下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．粗硅的制取：SiO2+C == Si+CO2↑

B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ == Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— == BaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

10．下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀

该溶液含有SO42－



B

将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中

证明还原性的强弱：I－> Br－> Cl－



C

由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池

证明金属活泼性Fe>Cu



D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液

使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯





11．下列有关表述与图像对应关系不正确的是

图1 图2 图3 图4

A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

12．莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C7H8O5

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能发生加成反应和取代反应

D．分子中含有2种官能团

13．在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)

ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、选择题:本题共8小题物理选择题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. 关于行星运动的规律，下列说法符合史实的是

A. 开普勒在牛顿定律的基础上，导出了行星运动的规律

B. 开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了行星运动的规律

C. 开普勒总结出了行星运动的规律，找出了行星按照这些规律运动的原因

D. 开普勒总结出了行星运动的规律，发现了万有引力定律

15．一质点受多个力的作用,处于静止状态。现使其中一个力的大小逐渐减小到零,再沿原方

向逐渐恢复到原来的大小。在此过程中,其它力保持不变,则质点的加速度大小a和速度大小

v的变化情况是

A. a和v都始终增大

B. a和v都先增大后减小

C. a先增大后减小,v始终增大

D. a和v都先减小后增大

16．如图所示，两个质量相同的物体A和B，在同一高度处，A物体自由落下的同时B物体

沿光滑斜面下滑（空气阻力不计），则

A．A、B两物体同时达到地面

B．当它们到达地面时，动能相同，速度也相同

C．B物体重力所做的功比A物体重力所做的功多

D． A、B两物体在运动过程中机械能都守恒

17．如图所示,质量为10kg的物体A拴在一个被水平拉伸的弹簧一端,弹簧的拉力为5N时,物体A处于静止状态。若小车以1m/s2的加速度向右运动(g取10m/s2)，则

A．物体A相对小车向右运动

B．物体A受到的弹簧拉力增大

C．物体A受到的摩擦力减小

D．物体A受到的摩擦力大小不变

18． 质量为m的小球被系在轻绳一端，在竖直平面内做半径为R的圆周运动，运动过程中

小球受到空气阻力的作用.设某一时刻小球通过轨道的最低点，此时绳子的张力为9mg，此

后小球继续做圆周运动，经过半个圆周恰能通过最高点，则在此过程中小球克服空气阻力所

做的功为

A．
mgR B．
mgR C．
mgR D．mgR

19．两个共点力F1、F2大小不同,它们的合力大小为F,则

A．F1、F2同时增大一倍,F也增大一倍

B．F1、F2同时增加10N,F也增加10N

C． F1增加10N,F2减少10N,F一定不变

D．若F1、F2中的一个增大,F不一定增大

20．如图,物体P静止于固定的斜面上,P的上表面水平。现把物体Q轻轻地叠放在P上,则

A．P向下滑动

B． P静止不动

C．P所受的合外力增大

D．P与斜面间的静摩擦力增大

21．如图所示，两个内壁光滑、半径不同的半圆轨道固定在地面上。一个小球先后在与球心在同一水平高度的A、B两点由静止开始下滑，当小球通过两轨道最低点时（ ）

A．小球的速度相同

B．小球的加速度相同

C．小球的机械能相同

D．两轨道所受压力相同

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。

(一)必考题（共129分）

22．（6分）同学们利用如图所示方法估测反应时间。

首先,甲同学捏住直尺上端,使直尺保持竖直状态,直尺零刻度线位于乙同学

的两指之间。当乙看见甲放开直尺时,立即用手指捏直尺,若捏住位置的刻度读数为x,则乙同学的反应时间为　　　　　　　　　(重力加速度为g)。基于上述原理,某同学用直尺制作测量反应时间的工具,若测量范围为0～0.4s,则所用直尺的长度至少为　　　　cm(g取10m/s2);若以相等时间间隔在该直尺的另一面标记出表示反应时间的刻度线,则每个时间间隔在直尺上对应的长度是　　　　的(选填“相等”或“不相等”)。

23.（8分）如图甲所示,某组同学借用“探究a与F、m之间的定量关系”的相关实验思想、原理及操作,进行“研究合外力做功和动能变化的关系”的实验:

①为达到平衡阻力的目的,取下细绳及托盘,通过调整垫片的位置,改变长木板倾斜程度,根据打出的纸带判断小车是否做　　　　运动。

②连接细绳及托盘,放入砝码,通过实验得到图乙所示的纸带。纸带上O为小车运动起始时刻所打的点,选取时间间隔为0.1s的相邻计数点A、B、C、D、E、F、G。实验时小车所受拉力为0.2N,小车的质量为0.2kg。请计算小车所受合外力做的功W和小车动能的变化ΔEk,补填表中空格里(结果保留至小数点后第四位)。

O—B

O—C

O—D

O—E

O—F



W/J

0.0432

0.0572

0.0734

0.0915





ΔEk/J

0.0430

0.0570

0.0734

0.0907







分析上述数据可知:_____________________________________________。

24.（13分）质量为200kg的物体置于升降机内的台秤上，从静止开始上升，运动过程中台秤示数F与时间t的关系如图所示．求这段时间内升降机上升的高度．(g取
)

25．（20分）如图所示，AB是一段位于竖直平面内的光滑轨道，高度为h，末端B处的切线方向水平。一个质量为m的小物体P从轨道顶端A处由静止释放，滑到B端后飞出，落到地面上的C点，轨迹如图中虚线BC所示。已知它落地时相对于B点的水平位移OC＝L。现在轨道下方紧贴B点安装一水平传送带，传送带的右端与B的距离为L／2。当传送带静止时，让P再次从A点由静止释放，它离开轨道并在传送带上滑行后从右端水平飞出，仍然落在地面的C点。当驱动轮转动从而带动传送带以速度v匀速向右运动时（其他条件不变），P的落地点为D。（不计空气阻力） （1）求P滑至B点时的速度大小； （2）求P与传送带之间的动摩擦因数 ；（3）求出O、D间的距离s随速度v变化的函数关系式。

26．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3?溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）??? ???

?FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。

a．降温?????????????b．加水稀释 c．加入NH4Cl????????d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3?氧化酸性FeCl2?废液得到FeCl3。完成NaClO3?氧化FeCl2?的离子方程式 。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________。

27．（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：



①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

28．（14分）己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是 。

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。

（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。

（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。

29．（除标注外每空1分，共10分）将若干长势良好的葡萄幼苗置于密闭的恒温箱中，并控制每天8：00～24：00为光照培养阶段，0：00～8：00为黑暗培养阶段，其他条件适宜。测量一天内恒温箱中CO2浓度的变化，结果如下表所示，请分析回答下列问题。

?

光照阶段

黑暗阶段



时间

8时

9时

10时

11时

12时～24时

1时

2时

3时

4时

5时

6时

7时





660

420

300

180

180

270

360

450

520

570

610

640





（1）光照培养阶段CO2浓度下降的原因是______________________________________，在叶肉细胞中利用CO2的具体部位是　　　　　　　　。

（2）12：00～24：00时间段，幼苗有机物的积累量为　　　　，据此分析农业上为提高大棚作物产量应采取的具体措施是________________________________。（回答至少两点）

（3）8：00～24：00时间段幼苗细胞内产生ATP的场所是　　　　　　　　　　，24：00停止光照，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3含量的变化是　　　　（增多、减少、不变）。

（4）整个黑暗培养阶段幼苗呼吸速率的变化情况是______________________________（2分），影响该阶段呼吸速率变化的主要因素是_____________。 （2分）

30．（每空2分，共10分）下图为人体某一反射弧的示意图，a、b为微型电流计的两极，请回答下列问题。

（1）神经纤维处于静息状态时，膜内为 （正、负）电位。

（2）若切断神经细胞C的神经纤维，刺激b处，效应器 （可以、不可以）产生反应，微型电流计偏转 次。

（3）兴奋通过 在细胞C和D之间传递，其释放的化学信号分子是 。

31．（每空2分，10分）回答下列关于遗传和变异的问题：

（1）单倍体是指 。

（2）高等动物在产生精子或卵细胞的过程中，位于非同源染色体上的基因会发生 ，同源染色体的非姐妹染色单体之间可能会发生 ，这两种情况都可能导致基因重组，从而产生基因组成不同的配子。

（3）某雄性二倍体生物（AaBb）进行减数分裂，其初级精母细胞的基因型是 ，有一个细胞基因型为aB，那么该细胞最可能是 （填 “次级精母细胞”或“精细胞”或“极体”）。

32．（每空1分，9分）请分析下列关于生态系统的相关问题。（1）草原上的植被以草本植物为主，春天的时候，牧草由黄变绿，引来了众多捕食的牛羊，这属于生态系统的?????信息，信息的作用是调节???????，以维持生态系统的稳定。除此以外，生态系统的功能还包括?????????和???????。

（2）牧民的过度放牧会导致土地沙漠化，可见人类活动会影响群落演替的???和????。草原植被能放牧牲畜，防风固沙，保持水土，这体现生物多样性的???????价值。部分牧民也会用庄稼来喂养牲口，例如玉米杆加工为饲料喂牛，玉米粒喂养鸡，牛和鸡之间?????????（“有”或“无”）竞争关系。（3）“加拿大一枝黄花”在进入我国后，在野外迅速蔓延，本地物种的生存受到很大威胁。外来物种入侵直接降低了物种???????? ，从而降低了生态系统的抵抗力稳定性。

选考题:共45分

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】略

34.【物理——选修3-4】（15分）

（1）（5分）下列选项与多普勒效应有关的是　(　　)

A．科学家用激光测量月球与地球间的距离

B．医生利用超声波探测病人血管中血液的流速

C．技术人员用超声波探测金属、陶瓷、混凝土中是否有气泡

D．交通警察向车辆发射超声波并通过测量反射波的频率确定车辆行进的速度

E．科学家通过比较星球与地球上同种元素发出光的频率来计算星球远离地球的速度

（2）（10分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为
，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。

35.【物理——选修3-5】（15分）

（1）（5分）产生光电效应时，关于逸出光电子的最大初动能Ek，下列说法正确的是( )

A．对于同种金属，Ek与照射光的强度无关

B．对于同种金属，Ek与照射光的波长成正比

C．对于同种金属，Ek与照射光的时间成正比

D．对于同种金属，Ek与照射光的频率成线性关系

E．对于不同种金属，若照射光频率不变，Ek与金属的逸出功成线性关系

（2）（10分）如图所示，静置于水平地面的三辆手推车沿一直线排列，质量均为m，人在极短的时间内给第一辆车一水平冲量使其运动，当车运动了距离L时与第二辆车相碰，两车以共同速度继续运动了距离L时与第三车相碰，三车以共同速度又运动了距离L时停止。车运动时受到的摩擦阻力恒为车所受重力的k倍，重力加速度为g,若车与车之间仅在碰撞时发生相互作用，碰撞时间很短，忽略空气阻力，求：

（1）整个过程中摩擦阻力所做的总功；

（2）人给第一辆车水平冲量的大小。

略

【选修3物质结构】（15分）

W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

（1）Y基态原子的电子排布式是　 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化，X的立体构型是　　　　。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称　　 。比较沸点高低：XY2 ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是　　　　。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为　　 　　。

38.【选修5有机化学】（15分）

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式 。

（2）B的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（3）B→C的反应类型分别为 。试剂Y的结构简式为 。

（4）C→D的化学方程式为