大庆一中高三下学期第三次模拟考试

理科综合试卷

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是（ ）

A．核糖体与所有的酶、抗体、激素的合成有关

B．各种致癌因子可改变正常细胞的遗传物质进而诱发癌变

C．格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了DNA是遗传物质

D．构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性

2.所有细胞都能进行细胞呼吸。下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是（ ）

A.有氧呼吸和无氧呼吸都只能氧化分解葡萄糖

B.人剧烈运动时骨骼肌能同时产生乳酸和CO2

C.糖类分解释放的能量大部分都储存到ATP中

D.细胞呼吸的产物CO2都在线粒体基质中存在

3.下列有关清水在相关实验应用中的说法正确的是（ ）

A．制备细胞膜的实验中，置于清水中的红细胞的吸水能力逐渐变大

B．制作洋葱根尖分生区装片时，染色前需要用清水洗去解离使用的药液

C．用苏丹Ⅲ染液染色花生装片后需要用清水洗去浮色

D．在观察口腔上皮细胞的实验中取得的细胞需要放在清水中保持活性

4.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是（ ）

A.寒冷环境中参加户外活动，机体通过减少排尿来减少散热

B.高温环境中饮水不足，机体通过减少汗液分泌来调节水盐平衡

C.饥饿状态下，机体通过胰岛素促进肝糖原的分解来维持血糖平衡

D.大部分的细胞代谢产物，通过毛细血管的静脉端吸收进入血浆

5.金链花由于受到能分泌细胞分裂素类物质的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”。 下列说法错误的是（ ）

A. 该现象说明细胞分裂素可以用于解除植物的顶端优势现象

B. 细胞分裂素促进细胞分裂，延缓植物衰老

C. 植物体内产生细胞分裂素的部位主要是根尖

D.该病原体分泌的细胞分裂素对植物的生长发育起调节作用，是植物激素的一种

6.下图为某群落中棉蚜及其天敌瓢虫的种群数量变化，有关叙述不正确的是（ ）

A．7月5日后瓢虫数量下降表明该群落中动物的丰富度降低

B．棉蚜活动能力较弱，可以采用样方法调查棉蚜的种群密度

C．棉蚜与瓢虫的种群数量变化反映群落内部存在负反馈调节

D．瓢虫数量上升具有滞后性，棉蚜发生初期应及时防治

7．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )

A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

8．下列叙述正确的是( )

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二者

9．下列叙述中，错误的是( )

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯

10．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+ Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是( )

A．放电时Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式为：Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-

C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg

D．充电时，Mg2+向负极移动

11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个

C．1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA

D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

12．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的( )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H>0

B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少

C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：X

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．沸点：X2Y>X2W

D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中：第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目的要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.美国物理学家于1995年在国家实验室观察到了顶夸克。这是近二十几年粒子物理研究最重要的实验进展之一。正、反顶夸克之间的强相互作用势能可写为
，式中
是正、反顶夸克之间的距离，
是强相互作用耦合常数，无单位，
是与单位制有关的常数，则在国际单位制中常数
的单位是（ ）

A.
B.
C.
D.

15.如图所示，绳与杆均不计重力，承受力的最大值一定。A端用铰链固定，滑轮O在A点正上方（滑轮大小及摩擦均可忽略），B端挂一重物P，现施加拉力T将B缓慢上拉（绳和杆均未断），在杆达到竖直前 ( )

A．绳子越来越容易断 B．绳子越来越不容易断 C．杆越来越容易断 D．杆越来越不容易断

16.如图所示,两个质量分别为m1、m2的物块 A 和 B 通过一轻弹簧连接在一起并放置于水平传送带上,水平轻绳一端连接A,另一端固定在墙上,A、B与传送带间动摩擦因数均为μ。传送带顺时针方向转动,系统达到稳定后,突然剪断轻绳的瞬间,设A、B的加速度大小分别为aA和aB,(弹簧在弹性限度内,重力加速度为g)则
（ ）

A.

B.

C.

D.

17. 两颗互不影响的行星P1、P2,各有一颗近地卫星S1、S2绕其做匀速圆周运动。图中纵轴表示行星周围空间某位置的引力加速度a ,横轴表示某位置到行星中心距离r平方的倒数,
关系如图所示,卫星S1、S2的引力加速度大小均为a0。则（ ）

A.S1的质量比S2的大 B.P1的质量比P2的大

C.P1的第一宇宙速度比P2的小 D.P1的平均密度比P2的大

18．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是（ ）

19.阴极射线示波管的聚焦电场是由电极A1、A2形成，实线为电场线，虚线为等势线，Z轴为该电场的中心轴线，P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点，则（ ）

A．电极A1的电势低于电极A2的电势

B．电场中Q点的电场强度小于R点的电场强度

C．电子在P点处的动能大于在Q点处的动能

D．电子从P至R的运动过程中，电场力对它一直做正功

20．图甲中的变压器为理想变压器，原线圈匝数n1与副线圈匝数n2之比为10:1，变压器的原线圈接如图乙所示的正弦式交流电，电阻R1=R2=R3=20Ω和电容器C连接成如图所示甲的电路，其中电容器的击穿电压为8V，电压表V为理想交流电表，开关S处于断开状态，则（ ）

A．电压表V的读数约为7.07V

B．电流表A的读数为0.05A

C．电阻R2上消耗的功率为2.5W

D．若闭合开关S，电容器会被击穿

21．如图甲所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面向外、长为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，导体棒刚要离开磁场时做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图乙所示，已知重力加速度为g，下列判断正确的是（ ）

A．导体棒离开磁场时速度大小为

B．导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为

C．离开磁场时导体棒两端电压为

D．导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答）

(一)必考题(共129分)

（6分）为了验证机械能守恒定律，同学们设计了如图甲所示的实验装置：

（1）实验时，该同学进行了如下操作：

①将质量分别为M1和M2的重物A、B（A的含挡光片、B的含挂钩）用绳连接后，跨放在定滑轮上，处于静止状态，测量出______________（填“A的上表面”、“A的下表面”或“挡光片中心”）到光电门中心的竖直距离h．

2如果系统（重物A、B）的机械能守恒，应满足的关系式为 （已知重力加速度为g，经过光电门的时间为
，挡光片的宽度d以及M1和M2和h）．

(2)实验进行过程中，有同学对装置改进，如图乙所示，同时在B的下面挂上质量为m的钩码，让M1=M2=m,经过光电门的速度用v表示，距离用h表示，若机械能守恒，则有
.（已知重力加速度为g）

23.（9分）某实验小组设计了如图甲的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。

（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在 （选填“a”或“b”）点；

(2)利用(1)中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为 ；（用U1、I、R和RA表示）

（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图乙中直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E= V，内电阻r= Ω；

（4）实验中，当电阻箱的阻值调到6Ω时，热敏电阻消耗的电功率P= W。（以上结果均保留两位有效数字）

24．（12分）甲、乙两车在平直公路上比赛，某一时刻，乙车在甲车前方L1＝11 m处，乙车速度v乙＝60m/s，甲车速度v甲＝50m/s，此时乙车离终点线尚有L2＝600m，如图所示。若甲车做匀加速运动，加速度a＝2m/s2，乙车速度不变，不计车长。则：

(1)经过多长时间甲、乙两车间距离最大，最大距离是多少？

(2)到达终点时甲车能否超过乙车？

25．(18分）如图所示，电子显像管由电子枪、加速电场、偏转磁场及荧光屏组成。在加速电场右侧有相距为d、长为L的两平板，两平板构成的矩形区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场的右边界与荧光屏之间的距离也为d。荧光屏中点O与加速电极上两小孔S1、S2位于两板的中线上。从电子枪发射质量为m、电荷量大小为e的电子，经电压为U0的加速电场后从小孔S2射出，经磁场偏转后，最后打到荧光屏上。若
，不计电子在进入加速电场前的速度及其重力。

(1)求电子进入磁场时的速度大小；

(2)求电子到达荧光屏的位置与O点距离的最大值ym和此时磁感应强度B的大小；

(3)若撤去磁场,在原磁场区域加上间距仍为d的上、下极板构成的偏转电极，加速电极右侧与偏转电极紧靠。为了使电子经电场偏转后到达荧光屏上的位置与经磁场偏转的最大值相同。在保持O与S2距离不变，允许改变板长的前提下，求所加偏转电压的最小值。

26．（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。

II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，则a＝ mol/L。

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



c(mol/L)

0.8

1.24

1.24



①此时刻v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。

27．（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

阳极的电极反应式为 。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为