理综试题

总分300分 考试时间150分钟

答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写答题卡指定的位置上。

选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题 共21小题 共126分）

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 S-32 Ca-40 Na-23

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1、盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。下列叙述错误的是(　　)A．Na＋进入液泡与葡萄糖进入小肠上皮细胞的方式相同B．Na＋进入液泡的过程受土壤板结程度的影响C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水力D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性

2、下列有关酶的叙述正确的是(　　)

A．酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸

B．酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率

C．酶在细胞外或生物体外也能发挥催化作用

D．DNA连接酶可连接DNA双链的氢键，使双链延伸

3、下列有关生物知识的叙述中，正确的是(　　)。

A．自然条件下，基因重组通常发生在生殖细胞形成过程中，同卵双生兄弟间的性状差异是基因重组导致的。

B．具有A个碱基对、m个腺嘌呤的DNA分子片段，完成n次复制共需要(A－m)(2n－1)个游离的胞嘧啶脱氧核苷酸。

C．果蝇的性别决定方式为XY型。雌果蝇有丝分裂后期的细胞中含有4条X染色体，雄果蝇于减数第二次分裂后期的每一个次级精母细胞中均含有2条X染色体。

D．含2对同源染色体的精原细胞(DNA均被15N标记)，在供给14N的环境中进行一次减数分裂，产生的4个精子中含14N的精子所占的比例为50%

4、根据体内细胞与外界环境进行物质交换模型来判断下列相关说法中正确的是(　　)

A．在图中①～⑤处应当用双箭头表示的有①④⑤

B．血浆蛋白、葡萄糖和呼吸酶均属于内环境成分

C．神经系统与内分泌系统不参与图中所示的物质交换过程

D．组织液、淋巴和血浆在含量及成分上完全相同

5、如图是反射弧的局部结构示意图，刺激b点 (b点为电表②两接线端之间的中点)，检测各位点电位变化。下列说法正确的是(　　)

A．电表②的指针将发生两次方向相反的偏转

B．通过检测①的电位变化和肌肉收缩，可以验证兴奋在神经纤维上是双向传导的

C．兴奋由b传导到c时，发生电信号→化学信号→电信号的转换

D．若肌肉收缩但电表②不偏转，说明兴奋在神经纤维上是单向传导的

6、关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（ ）

A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同

B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同

C．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同

D．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同

7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是(???)

A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(???)

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol?硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

A．①②⑤? ??B．②⑤????C．③④⑤? ? D．②④

9.?体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是(? ?)

A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol

B．滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

10.?X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是(? ??)

?
? 图I???????????? ????? ? ?图II??????????? ?? ???图III

A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g)
2Z(g)?

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。

11．加热条件下，将24g?CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l? ???B．反应后所得CO2的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2g????????? D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2

12．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是?(?? )

A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：

CO32-?+ CH3COOH === HCO3-?+ CH3COO-

B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4

2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：

4AlO2-?+ 7H+?+ H2O === 3Al(OH)3 ??+ Al3+

D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：

? ??5PbO2?+ 2Mn2+?+ 4H+?===5Pb2+?+ 2MnO4-?+ 2H2O

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(　　)

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2





A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

二、选择题（共8小题，每小题6分，计48分，在14-18小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，19-21小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．如图所示，场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd，水平边ab长为s，竖直边ad长为h。质量均为m、带电荷量分别为+q和-q的两粒子，由a、c两点先后沿ab和cd方向以速率v0进入矩形区（两粒子不同时出现在电场中）。不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则v0等于( )

A．
B．
C．
D．

15．一个质量为0.3kg的物体沿水平面做直线运动，如图所示，图线a表示物体受水平拉力时的 v-t 图象，图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的 v-t 图象，g=10m/s2，下列说法中正确的是( )

A．撤去拉力后物体还能滑行7.5m

B．物体与水平面间的动摩擦因数为0.1

C．水平拉力的大小为0.1N，方向与摩擦力方向相同

D．水平拉力对物体做功为1.2J

16．如图所示，AB为半圆环ACB的水平直径，C为环上的最低点，环半径为R。一个小球从A点以速度v0水平抛出，不计空气阻力，则下列判断正确的是 （ ）．

A．要使小球掉到环上时的竖直分速度最大，小球应该落在BC之间

B．无论v0取何值，小球掉到环上时的速度方向的反向延长线一定经过圆心

C．若v0取值适当，可以使小球垂直撞击半圆环

D．无论v0取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环

17．如图所示，在匀强电场中有一半径为R的圆O，场强方向与圆O所在平面平行，场强大小为E。电荷量为q的带正电微粒以相同的初动能沿着各个方向从A点进入圆形区域中，只在电场力作用下运动，从圆周上不同点离开圆形区域，其中从C点离开圆形区域的带电微粒的动能最大，图中O是圆心，AB是圆的直径，AC是与AB成α角，则( )

A．匀强电场的方向沿AC方向；

B．匀强电场的方向沿OC方向；

C．从A到C电场力做功为2qERcosα；

D．从A到C电场力做功为2qER cosαsinα。

18.地面附近处的电场的电场线如图所示，其中一条方向竖直向下的电场线上有a、b两点，高度差为h。质量为m、电荷量为- q的检验电荷，从a点由静止开始沿电场线运动，到b点时速度为
。下列说法中正确的是( )

A．质量为m、电荷量为+q的检验电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度为

B．质量为m、电荷量为+2q的检验电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度为

C．质量为m、电荷量为-2 q的电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度仍为

D．质量为m、电荷量为- 2q的检验电荷，在a点由静止开始释放，点电荷将沿电场线在a、b两点间来回运动

19.如图所示，斜面体A静止放置在水平地面上，质量为m的滑块B在外力F1和F2的共同作用下沿斜面体表面向下运动，当F1方向水平向右，F2方向沿斜面体的表面向下时斜面体受到地面的摩擦力方向向右。则下列说法中正确的是( )

A．若同时撤去F1和F2，在滑块B仍向下运动的过程中，滑块B的加速度方向一定沿斜面向上

B．若只撤去F1，在滑块B仍向下运动的过程中，A所受地面摩擦力的方向可能向左

C．若只撤去F2，在滑块B仍向下运动的过程中，A所受地面摩擦力的方向一定向右

D．若只撤去F1，在滑块B仍向下运动的过程中，A所受地面摩擦力不变

20．如图所示，质量为M的长木板静止在光滑的水平地面上，在木板的右端有一质量为m的小铜块，现给铜块一个水平向左的初速度
，铜块向左滑行并与固定在木板左端的长度为L的轻弹簧相碰，碰后返回且恰好停在长木板右端．根据以上条件可以求出的物理量是（　）．

　　A．轻弹簧与铜块相碰过程中所具有的最大弹性势能

　　B．整个过程中转化为内能的机械能

　　C．长木板速度的最大值

　　D．铜块与长木板之间的动摩擦因数

21．如图，电源的电动势E＝12 V，内阻r＝1.0 Ω.闭合开关，定值电阻R1＝6.0 Ω，R2＝5.0 Ω，电阻箱的最大电阻9999.9Ω，以下说法错误的是(　　)

A．调整电路的可变电阻R的阻值，使电压表V的示数增大ΔU，则通过R1的电流增加，增加量一定等于

B．调整电路的可变电阻R的阻值，使R2两端的电压减少量一定等于电压表V的示数增大量ΔU

C．通过电阻箱R的最大功率是12W

D．通过R1的最大功率为8W

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第36题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22.（7分） 物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连,另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接.打点计时器使用的交流电源的频率为50 Hz.开始实验时，在托盘中放入适当的砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点．

(1)图14给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，计数点间的距离如图所示．根据图中数据计算的加速度a＝________(保留三位有效数字)．



(2)回答下列两个问题：

①为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有______．(填入所选物理量前的字母)

A．木板的长度L B．木板的质量m1 C．滑块的质量m2

D．托盘和砝码的总质量m3 E．滑块运动的时间t

(3)滑块与木板间的动摩擦因数μ＝________(用被测物理量的字母表示，重力加速度为g)．

23（8分）．某同学设计如图所示电路用来测量电源的电动势和内阻，其中电流表内阻为RA。

（1）实验时，应先将电阻箱的电阻调到 。（选填“最大值”、“最小值”或“任意值”）

（2）改变电阻箱的阻值R，分别测出通过电流表的电流I。

下列两组R的取值方案中，比较合理的方案是 （选填“1”或“2”）

方案编号

电阻箱的阻值R/Ω



1

400.0

350.0

300.0

250.0

200.0



2

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0



（3）根据实验数据描点，绘出的
-R图象是一条直线。若直线的斜率为k，在
坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E＝ ，内阻r＝ 。（用k、b和RA表示）

24. （13分）2013年9月16日，济南军区在“保钓演习”中，某特种兵进行了飞行跳伞表演．该伞兵从距地面高度为H的高空静止的直升飞机上跳下做自由落体运动，在t0时刻速度达到v1时打开降落伞，由于受到大于重力的阻力作用开始减速下落，在接近3t0时刻伞兵已经做匀速运动，在3t0时刻以速度v2着地．他运动的速度随时间变化的规律如图示．假设伞兵连同装备总质量为m，伞兵打开降落伞后所受阻力与速度成正比，即f=kv。求：

（1）该处的自由落体加速度；

（2）阻力系数k；

（3）伞兵打开降落伞后速度为v时的加速度；

（4）伞兵在跳伞过程中克服阻力所做的功。

25. （19分）如图所示，电量为q=2×10-8C，质量为m=2×10-10kg的带正电的粒子从M 点以与MN方向成1200角出发，同时有一长为L的薄板从M点由静止开始水平向右做加速度为a=0.2m/s2的匀加速运动。薄板为半透板，当粒子从上向下和板相遇时，粒子会穿过薄板，不受影响。从下向上和薄板相遇会发生碰撞，粒子每次和薄板碰撞用时极短，电量不变，和薄板垂直速度大小不变，方向相反，和薄板平行速度不变。匀强磁场垂直纸面向里，大小B=
T。MN的长度6m，粒子从M出发经过9s恰好到N。不计重力。求：

粒子出发以后第一次和薄板相撞所需要的时间；

粒子的速度；

薄板的最小长度。

26．(12分)钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：

(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。

(2)加Fe的作用是_________________________________。

Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：

(3)反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是 。

Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。

（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。

27、(14分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

????? ??___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4?+ ____K2SO4+ ____H2O?

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g?碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为??? ? ??????????????????? ???????。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
△H=akJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





①判断反应达到平衡状态的依据是

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是

A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c
mol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=　　　　。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用?Li2CO3?和Na2CO3?的熔融盐混合物作电解质，?CO?为负极燃气，空气与?CO2?的混和气为正极助燃气，制得在?650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:?O2??+ 2CO2??+4e-??=2?CO32-?，则?负极反应式:___???? ??____

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。

?28．(17分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。

42.2g?K4[Fe(CN)6] ?3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

(2)在25℃下，将a mol?L-1的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+ O2+ 4H+?= 4Fe3+?+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为????????????????????????????????。

(4)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L?浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将??????????? ??(填偏大、偏小或无影响)

(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________

(III)?为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。

? ??实验

溶液

A

B

C

D

E



5mol/LH2SO4?mL

40

V1

V2

V3

V4



饱和CuSO4液? mL

0

1

2

V5

10



H2O? mL

V6

V7

V8

5

0



①完成此实验设计，其中V5?= ______V7?=________

②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________

29、(9分，第一个空1分，其余每空2分)下图为某细胞的部分结构及蛋白质转运示意图,请回答下列问题:?(1)?细胞膜选择透过性的分子基础是 ________具有疏水性和 ________具有专一性。?(2)若该细胞是高等植物的叶肉细胞,则图中未绘制的细胞器有 ________ 。?(3)若该细胞为小鼠骨髓造血干细胞,则图示细胞处于细胞周期的 ________ ,此时在光学显微镜下观察明显可见细胞核中有 ________ 存在。?

30、（10分，每空2分）下图中图甲为测定光合作用速度的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液，试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离测得。在不同强度的光照条件下，测得的气体体积如图乙所示。

(1)标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置。实验时，试管内变化的气体是___________。

(2)若此时图1植物光照强度为15千勒克司，则1小时光合作用产生的气体量为_______毫升。若此时植物叶片的呼吸熵（CO2/O2）为0．8（呼吸时产生的CO2和消耗的O2的比值）那么植物光合作用除自身呼吸提供的CO2外，植物还需吸收CO2_________毫升。

(3)如果用18O标记光合作用产物葡萄糖，试问这种18O能否在短时间内形成18O2，请说明理由_______________________________________。

（4）写出该叶片无氧呼吸的反应式_______________________________________

31．(12分，最后两个空每空1分，其余每空2分)嵌合性指的是遗传组成不同的细胞在同一个有机体中同时存在的现象。在用秋水仙素进行多倍体育种过程中，由于细胞分裂的不同步，可能在一个个体中同时出现多种染色体倍性细胞，我们称之为嵌合体。不同细胞中染色体加倍情况可能存在：未加倍、加倍一次、加倍两次、甚至是加倍三次等。

豌豆（二倍体，体细胞染色体倍性为二倍）的叶表面有毛（A）对无毛（a）是完全显性，现对一株基因型为Aa的豌豆幼苗进行秋水仙素处理（只考虑二倍与四倍），花内细胞染色体倍性可能有三种情况：

情况一：同一朵花内细胞均为二倍；

情况二：