天津市河北区2016届高三总复习质量检测（一）

理科综合试题

第Ⅰ卷

一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）

1．关于原子和原子核的几种说法，正确的是

A．
衰变说明原子核内部存在电子

B．原子光谱规律表明原子具有核式结构

C．天然放射现象说明原子核有复杂结构

D．
粒子散射实验表明玻尔原子理论的正确

2．一个物块在粗糙水平面上受到的水平拉力
随时间
变化的图象如图甲所示，速度
随时间
变化的图象如图乙所示，
取
，由图中数据可求得物块的质量
和物块与水平面间的动摩擦因数
，则下列几组数据中正确的是

A．
，

B．
，

C．
，

D．
，

3．一质点以坐标原点O为中心位置在y轴方向上做简谐运动，其振动图象如图甲所示。振动在介质中产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为
。
时此质点开始振动，经过
后此质点立即停止运动，再经过
后的波形图是图乙中的（振动和波形图中质点的位移都规定向上为正）

4．如图所示，
、
两点分别放置两个等量异种电荷，
是它们连线的中点，
为连线上靠近
的一点，
为连线中垂线上处于
点上方的一点。在
、
、
三点中

A．场强最小的点是
点，电势最高的点是
点

B．场强最小的点是
点，电势最高的点是
点

C．场强最小的点是
点，电势最高的点是
点

D．场强最小的点是
点，电势最高的点是
点

5．从地面上方同一高度沿水平和竖直向上方向分别抛出两个等质量的小物体，抛出速度大小都是为
，不计空气阻力，对两个小物体以下说法正确的是

A．落地时的速度相同

B．落地时重力做功的瞬时功率相同

C．从抛出到落地重力的冲量相同

D．两物体落地前动量变化率相等

二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）

6．下列说法中正确的是

A．光的衍射现象说明了光具有粒子性

B．在白光下观察竖直放置的肥皂液膜，呈现的彩色条纹是光的干涉现象造成的

C．光从光疏介质射入光密介质时也可能发生全反射

D．清晨人们刚刚看到太阳从地平线上升起时，实际太阳还在地平线以下

7．同步卫星距地心距离为
，运行速率为
，加速度为
，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为
，第一宇宙速度为
，地球的半径为
，则下列比例正确的是

A．
B．

C．
D．

8．如图所示，匀强电场场强大小为
，方向与水平方向夹角为
（
），场中有一质量为
，电荷量为
的带电小球，用长为
的细线悬挂于
点。当小球静止时，细线恰好水平。现用一外力将小球沿圆弧缓慢拉到竖直方向最低点，小球电荷量不变，则在此过程中

A．外力所做的功为

B．带电小球的电势能增加

C．带电小球的电势能增加

D．外力所做的功为

河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）

理科综合 物理部分

第Ⅱ卷

9．（18分）

（1）如图所示，一单匝闭合线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀速转动。在转动过程中，线框中的最大磁通量为
，最大感应电动势为
，则线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向转轴转动的角速度的大小为 。

（2）用如图甲所示的电路测量一节蓄电池的电动势和内电阻。蓄电池的电动势约为
，内电阻很小，除蓄电池、开关、导线外，可供使用的实验器材还有：

A．电压表（量程
）

B．电流表（量程
）

C．电流表（量程
）

D．定值电阻
（阻值
，额定功率
）

E．滑动变阻器
（阻值范围
，额定电流
）

①电流表应选 ；（填器材前的字母代号）

②根据实验数据作出
图象，如图乙所示，则蓄电池的电动势

，蓄电池的内阻

。

（3）某实验小组在“验证机械能守恒定律”实验中：

①选出一条纸带如图甲所示，其中
点为打点计时器打下的第一个点，
、
、
为三个计数点，在计数点
和
、
和
之间还各有一个点，测得
，
，
。已知重锤质量为
，打点计时器的工作电流频率为
，当地的重力加速度
。由以上数据算出，当打点计时器打到
点时重力势能比开始下落时减少了
，此时重锤的动能比开始下落时增加了
。由计算结果可知，该实验小组在做实验时出现问题的可能原因是 。（计算结果保留两位有效数字）

②在图甲所示的纸带上，某同学又选取多个计数点，测出各计数点到第一个点
的距离
，算出各计数点对应的速度
，并以
为横轴，以
为纵轴画出的图线应是图乙中的 ，图线的斜率表示 。

10．（16分）如图所示，一光滑弧形轨道末端与一个半径为
的竖直光滑圆轨道平滑连接，两辆质量均为
的相同小车（大小可忽略），中间夹住一轻弹簧后连接在一起（轻弹簧尺寸忽略不计），两车从光滑弧形轨道上的某一高度由静止滑下，当两车刚滑入圆环最低点时连接两车的挂钩突然断开，弹簧瞬间将两车弹开，其中后车刚好停下，前车沿圆环轨道运动恰能越过圆弧轨道最高点。

求：（1）前车被弹出时的速度
。

（2）前车被弹出的过程中弹簧释放的弹性势能
。

（3）两车从静止下滑处到最低点的高度差
。

11．（18分）如图所示，在空中有一水平方向的匀强磁场区域，区域的上下边缘间距为
，磁感应强度为
，有一宽度为
（
）、长度为
、回路总电阻为
、质量为
的矩形导体线圈紧贴磁场区域的上边缘从静止起竖直下落，线圈的下边到达磁场的下边界的时候刚好作匀速运动并一直匀速穿出磁场区域，不计空气阻力，求：线圈穿过磁场区域所经历的时间
。

12．（20分）如图所示是计算机模拟出的一种宇宙空间的情境，在此宇宙空间存在这样一个远离其它空间的区域（在该区域内不考虑区域外的任何物质对区域内物体的引力），以MN为界，上部分匀强磁场的磁感应强度为
，下部分的匀强磁场的磁感应强度为
，
，方向相同，且磁场区域足够大。在距离界线为
的P点有一宇航员处于静止状态，宇航员以平行于界线的速度推出一质量为
，带电量为
的物体，发现物体在界线处速度方向与界线成60°角，进入下部分磁场，然后由于反冲宇航员沿与界线平行的直线匀速运动到达目标Q点时，刚好又接住物体而静止，求：

（1）PQ间距离
是多大。

（2）宇航员质量
是多少。

理科综合 化学部分

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制

取铝

D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的

一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，

可用作食品添加剂

2．下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

3．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，

下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

A． B． C． D．

5．下列说法正确的是

A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－

B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生

白色沉淀，则该溶液一定有CO32－

C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

该溶液中一定有NH4＋

D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中

一定有Cl－

6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、

KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO
+6H2O．则

下列说法正确的是

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+

C．由于CO
水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－

第Ⅱ卷

注意事项： 本卷共4题，共64分。

7．（16分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）写出物质B的电子式__________；D元素在元素周期表中的位置为____________

（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

⑤ ____________________________________________________________

⑧ _____________________________________________________________

（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________

（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________

（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________

8．（16分）邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，

其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

③

（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。

（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。

（3）C生成D的化学方程式为 。

（4）E生成F的化学方程式为 。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。

9．（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4

（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。

a.碘水 b．氯水 c．Mg（OH）2 固体 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

10．（14分）I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ?mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，

20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入

1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为

aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH

转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间

后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气

体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________．

（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．

理